（1）比較活潑的金屬鎂、鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應，故化學方程式分別為：2Mg+O₂═2MgO； 4Al+3O₂═2Al₂O₃
（2）鐵在氧氣中可以燃燒，火星四濺、放出大量熱、生成一種黑色固體四氧化三鐵；
銅在加熱能與氧氣反應生成氧化銅，觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅；故化學方程式分別為：3Fe+2O₂==Fe₃O₄（點燃），2Cu+O₂==2CuO（加熱）
（3）金是活動性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應，說明化學性質穩定。
（4）鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層緻密的氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化。
擴充套件資料：
鎂與氯化銨的反應，究其本質，還是鎂與酸的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。
鎂不會和鹼金屬的氫氧化物（如KOH）反應，因為鎂是鹼性金屬，而不是兩性金屬。但是，在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應，如和NaOH反應，產生MgO、Na和H₂。
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
（1）比較活潑的金屬鎂、鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應，故化學方程式分別為：2Mg+O₂═2MgO； 4Al+3O₂═2Al₂O₃
（2）鐵在氧氣中可以燃燒，火星四濺、放出大量熱、生成一種黑色固體四氧化三鐵；
銅在加熱能與氧氣反應生成氧化銅，觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅；故化學方程式分別為：3Fe+2O₂==Fe₃O₄（點燃），2Cu+O₂==2CuO（加熱）
（3）金是活動性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應，說明化學性質穩定。
（4）鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層緻密的氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化。
擴充套件資料：
鎂與氯化銨的反應，究其本質，還是鎂與酸的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。
鎂不會和鹼金屬的氫氧化物（如KOH）反應，因為鎂是鹼性金屬，而不是兩性金屬。但是，在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應，如和NaOH反應，產生MgO、Na和H₂。
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。