實驗室制二氧化碳：
1、藥品:稀鹽酸和大理石(或石灰石，主要成分是CaCO3)。
2、條件:常溫。
3、原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意:
(1)製取CO2不能用稀硫酸與大理石(或石灰石)反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石(或石灰水)的外面，阻礙了反應的進一步發生。
(2)製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
(3)能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法:
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置:
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿:用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ...
實驗器材
試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水
實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體匯出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）透過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿 二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片， 將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致製出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處。
實驗室制二氧化碳：
1、藥品:稀鹽酸和大理石(或石灰石，主要成分是CaCO3)。
2、條件:常溫。
3、原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意:
(1)製取CO2不能用稀硫酸與大理石(或石灰石)反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石(或石灰水)的外面，阻礙了反應的進一步發生。
(2)製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
(3)能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法:
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置:
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿:用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ...
實驗器材
試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水
實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體匯出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）透過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿 二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片， 將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致製出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處。