鹽水的融點更低。一般情況純水在0度就會成雪、結冰，但鹽水融點要地很多。撒鹽的目的就是為了降低融點，是雪融化。

每到冬季，不少寒冷的地方因道路結冰，高速封閉。結冰不很嚴重的道路，雖然沒有封閉，也常常遇到交通管制。下雪後撒鹽確實能讓雪快速融化

它的原理主要有兩個：

鹽的主要成分就是人們所說的氯化鈉。因為鹽是一種細小的晶體，結冰道路撒鹽，增加了路面顆粒物數量，可以增大路面摩擦係數，減少車胎的打滑，降低路面打滑造成的交通事故風險。

在雪在撒鹽，氯化鈉很快的溶於雪的水分子中，這樣就改變了雪地表面的凝固點。因為水的凝固點是零度，鹽水的凝固點為零下十幾二十度，由於凝固點大大降低，就使得撒鹽的地表不會因為零下幾度就結冰。它的化學原理是氯化鈉與雪的表面附著後氯化鈉很快溶於水，從而是氯化鈉電離成鈉離子與氯離子，氯離子和鈉離子破壞水結晶的結構，使得水不結冰。公路上撒鹽融化地面冰凌，就是利用了鹽水的這一特性，寒冬道路結冰的路況，行車極為艱難。交警及運證部門用撒鹽的方法，能有效的防止公路路面、機場跑道結冰。另外，鹽也是一種價格低廉無汙染的物質，所以一般撒鹽作路面溶雪劑。

但路面撒鹽也有凝固點降低有限太冷的天氣效果不好和鹽分腐蝕道路長期使用破壞路面的弊病。同時，路面通行車輛經過撒鹽的路面，必然會濺起雪融化的汙水鹽水，雖然車體都經過防腐蝕處理，隔離金屬與外界物質的接觸，但是車體表面的噴漆，車輛底盤空隙等地方，不可避免的會被鹽水濺上，會對車體漆面、底盤託底等金屬直接接觸外界地方產生腐蝕和破壞，這也是現在多數使用的是專門的除雪劑一個原因。

回答不一定準確，望海涵！

在北方的小夥伴冬天裡一定都見過環衛工人和路政部門人員在大雪之後向雪上撒鹽，目的就是防止冰雪融化之後再遇到低溫結冰，保證交通的安全。

往雪上撒鹽的第一個目的是促使雪快速融化，這是因為鹽在溶於水的過程中會放出大量的熱量，這個過程能夠加快雪的融化。鹽加快了雪的融化，但是融化的雪水卻不容易結冰，這又是為什麼呢？

為什麼往雪上撒鹽能夠防止雪結冰呢。從分子結構上看，鹽的成分是氯化鉀，當其溶於水之後，變成了遊離態的氯離子和鉀離子，兩種離子會破壞水結冰時形成的網狀結構，進而阻礙雪結冰。

當鹽溶於水之後，鹽水的冰點也隨之降低，大概為-10℃，，而普通水的冰點在0℃，可以看到鹽水的確降低結冰的溫度，使得雪融化之後在低溫狀態下依然不容易結冰。

儘管冬天往雪上撒鹽有這樣的優點，但是目前我們正在減少冬天往雪上撒鹽的做法，這是因為溶解了鹽的雪水對於道路兩邊的綠化植被傷害很大，同時還會汙染地下水，危害還是很大的。目前，清雪已經傾向於使用工程機械來完成了。