常見的物質形態有三種，第一是固體，第二是液體，第三是氣體。

一般來說，這三種物質的形態是可以隨著溫度的變化而變化的。

比如說水，在零度以下呈現的是固態，在零度至一百度之間呈現的是液態，而在一百度以上的所呈現的則是氣態。

這是科學上的常規認知，但這並不表示所有的物質的形態都會如此，因為根據構建物質的原子以及其所組成的分子結構來看，有些物質是不會有液態的，而有更多的則是不會有氣態的存在，畢竟需要它們呈現出液態甚至是氣態時就需要很高的溫度，而這溫度通常都足以使它們的內部分子鍵發生斷裂，進而形成另一種物質。

以上是我們對物質形態存在的一種比較淺顯的概念，接下來我們看一下酒在溫度一直下降的情況下，它會不會凝結成冰？那麼它凝結成冰所需要的條件是要下降零下多少攝氏度？

酒是液態，在常理上說，物質有液態的存在，那必然也就會有固態的存在，因此，只要溫度能夠一直地下降，酒必然是能夠凝結成冰的，只是我們還不知道它需要降到多少度而已。

要了解這個問題，我們還需要知道的兩個關鍵點，第一是酒的組成，第二是乙醇的凝固點的問題。

酒是乙醇跟水的主要結合體，當然還包括有其他的一些“雜質”。

說點題外話，酒絕大部分的價值都集中到了這一點點雜質上了，因為有了這點“雜質”的存在，所以不同的酒才會擁有不同的風味，不同的口感。

好了，酒中些許“雜質”的存在雖才是酒的最終價值的體現，但是，就這題目的主題而言，我們還是得要說回乙醇與水的事上來。

水的凝固點是0℃，乙醇的凝固點是－117.3℃，而酒的本身是水與酒的混合物，因此，就常理上而言，酒水的凝固點應該在0～－117.3℃之間。顯而易見的一個溫度是，酒的度數，也即是乙醇的含量越高，其凝固點必然也就會越接近於－117.3℃，反之，酒的度數越低，也即是乙醇的含量越低，其凝固點必然也就會越接近0℃了。

這種說法，準確嗎？在大體上確實是這樣的，但實際上，這還是有所區別的，畢竟酒中的雜質確實還是這些影響的，而且物質的融點（冰點）也不是這麼算的，酒水是不能單以水與乙醇兌成的比例，然後再單純地以其物理性質的綜合資料來算出來的。

我們以水凝固為例，水的凝固是因為水中含有較強的氫鍵，這個氫鍵可以使得水分子在零度以下時的熱運動能力不足的情況下將水分子之間所形成的氫鍵給搭建起來形成具有一定架構上冰晶，進而形成了冰。可對於乙醇而言，它並沒有這樣的一個鍵存在，所以當溫度降至零度以下時，沒有一個鍵力來將熱運動變得不活躍的乙醇分子給一個接著一個的搭建起來，所以乙醇在零下117.3℃以上都是屬於液態的狀態。

以上是水跟乙醇凝固點不同的本質原因，可是，如果將水與乙醇混合之後，比如說，用乙醇與水以一比一的方式混合所成的酒，那麼這酒的凝固點是不是恰好就在0℃與－117.3℃的中間，也即是－58.6℃左右呢？

PS:在水中撒入一點點的鹽後，水的冰點就會下降，而鹽本身的冰點是801℃，從這個事實上看，乙醇與水一比一混合之後的冰點是－117.3℃的答案是錯的。