1，首先常見的有含氧酸和無氧酸，一般常見的含氧酸如H2SO4,H2SO3,H3PO4,HNO3,H2CO3像這些常見的含氧酸只要看氫H原子的個數就行了，分子中有幾個氫H，就能電離出幾個氫離子H+。當然本質上是該含氧酸中有幾個羥基（羥基氫），就能電離出幾個氫離子。
2，常見的無氧酸，如H2S，HCl，HBr，HI，HF等，只要能判斷該氫化物在水中能電離出H+(像NH3，PH3，CH4等在水中不反應或不電離或反應了不能電離出H+)，則分子內有幾個氫原子H就能在水溶液中電離出幾個氫離子H+。
3，特殊的有氧酸，指的是那種分子中含有非羥基氫的有氧酸，如次磷酸H3PO2是一元酸，原因是與P原子相連的是兩個氫原子H，一個O原子，還有一個羥基，而在有氧酸中，只有羥基上的氫原子才能電離出H+，非羥基氫H不能發生電離。所以次磷酸H3PO2雖然有3個氫H，但只有1個能電離，所以是一元酸。
又如亞磷酸H3PO3雖然有3個氫H，但它確是二元酸，原因就是H3PO3分子裡面含有兩個羥基（羥基氫），所以能電離出兩個氫離子，是二元酸，另一個氫原子H直接與P原子相連，是非羥基氫，所以不能電離出氫離子H+，另一個氧原子也直接與P原子透過共價鍵相連。
4，硼酸H3BO3，鋁酸H3AlO3，原矽酸H4SiO4
上述三種酸又可以寫成B(OH)3 ，Al(OH)3，Si(OH)4，其中鋁酸H3AlO3就是氫氧化鋁Al(OH)3具有兩性，從上述三種酸的改寫化學式中可以看出它們分子中的氫都在羥基上，而且分子中氫原子H和氧原子O的數目相等，也就是說分子中不含非羥基氧，這樣酸要判斷是幾元酸，也就是說要判斷它能電離出幾個H+要看反應機理。三種酸的反應機理分別如下：
硼酸B(OH)3在水中的電離方程式為： B(OH)3 + H2O =(可逆)= B(OH)4+ + H+ ，
從上面的電離反應原理可知，硼酸B(OH)3在水中顯酸性，產生的H+不是自身電離出來的，而是結合了水中的OH-後，剩下1個H+，所以硼酸B(OH)3是一元酸，在水溶液中顯示出一元酸的性質。
鋁酸H3AlO3和原矽酸H4SiO4 與電離或與強鹼反應時，都是分子內先脫去1分子H2O，生成偏鋁酸HAlO2和偏矽酸(即矽酸)H2SiO3，而偏鋁酸HAlO2和偏矽酸(即矽酸)H2SiO3則是典型的含氧酸，分別是一元含氧酸和二元含氧酸，因為它們的分子結構中即有羥基(羥基氫H)，又有非羥基氧，所以它們分別能電離出1個H+和2個H+。它們的電離方程式分別為：
H3AlO3 =(可逆)= H2O + H+ AlO2- ，H4SiO4 =(可逆)= H2O + 2H+ + SiO3 2-
（另外，對於鋁酸H3AlO3（也就是氫氧化鋁Al(OH)3），近幾年，有科學家發現它的電離原理跟硼酸是一樣的。)
最後，有機酸看羧基個數，酚看酚羥基個數，醇看醇羥基個數。
1，首先常見的有含氧酸和無氧酸，一般常見的含氧酸如H2SO4,H2SO3,H3PO4,HNO3,H2CO3像這些常見的含氧酸只要看氫H原子的個數就行了，分子中有幾個氫H，就能電離出幾個氫離子H+。當然本質上是該含氧酸中有幾個羥基（羥基氫），就能電離出幾個氫離子。
2，常見的無氧酸，如H2S，HCl，HBr，HI，HF等，只要能判斷該氫化物在水中能電離出H+(像NH3，PH3，CH4等在水中不反應或不電離或反應了不能電離出H+)，則分子內有幾個氫原子H就能在水溶液中電離出幾個氫離子H+。
3，特殊的有氧酸，指的是那種分子中含有非羥基氫的有氧酸，如次磷酸H3PO2是一元酸，原因是與P原子相連的是兩個氫原子H，一個O原子，還有一個羥基，而在有氧酸中，只有羥基上的氫原子才能電離出H+，非羥基氫H不能發生電離。所以次磷酸H3PO2雖然有3個氫H，但只有1個能電離，所以是一元酸。
又如亞磷酸H3PO3雖然有3個氫H，但它確是二元酸，原因就是H3PO3分子裡面含有兩個羥基（羥基氫），所以能電離出兩個氫離子，是二元酸，另一個氫原子H直接與P原子相連，是非羥基氫，所以不能電離出氫離子H+，另一個氧原子也直接與P原子透過共價鍵相連。
4，硼酸H3BO3，鋁酸H3AlO3，原矽酸H4SiO4
上述三種酸又可以寫成B(OH)3 ，Al(OH)3，Si(OH)4，其中鋁酸H3AlO3就是氫氧化鋁Al(OH)3具有兩性，從上述三種酸的改寫化學式中可以看出它們分子中的氫都在羥基上，而且分子中氫原子H和氧原子O的數目相等，也就是說分子中不含非羥基氧，這樣酸要判斷是幾元酸，也就是說要判斷它能電離出幾個H+要看反應機理。三種酸的反應機理分別如下：
硼酸B(OH)3在水中的電離方程式為： B(OH)3 + H2O =(可逆)= B(OH)4+ + H+ ，
從上面的電離反應原理可知，硼酸B(OH)3在水中顯酸性，產生的H+不是自身電離出來的，而是結合了水中的OH-後，剩下1個H+，所以硼酸B(OH)3是一元酸，在水溶液中顯示出一元酸的性質。
鋁酸H3AlO3和原矽酸H4SiO4 與電離或與強鹼反應時，都是分子內先脫去1分子H2O，生成偏鋁酸HAlO2和偏矽酸(即矽酸)H2SiO3，而偏鋁酸HAlO2和偏矽酸(即矽酸)H2SiO3則是典型的含氧酸，分別是一元含氧酸和二元含氧酸，因為它們的分子結構中即有羥基(羥基氫H)，又有非羥基氧，所以它們分別能電離出1個H+和2個H+。它們的電離方程式分別為：
H3AlO3 =(可逆)= H2O + H+ AlO2- ，H4SiO4 =(可逆)= H2O + 2H+ + SiO3 2-
（另外，對於鋁酸H3AlO3（也就是氫氧化鋁Al(OH)3），近幾年，有科學家發現它的電離原理跟硼酸是一樣的。)
最後，有機酸看羧基個數，酚看酚羥基個數，醇看醇羥基個數。