布侖斯惕(Bronsted)和勞裡（Lowry)提出的酸鹼定義是：“凡是能夠釋放出質子(H+)的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸；凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。

”酸和鹼之間存在以下關係： 上式表明酸和鹼是相互依賴的。在以下反應中： HCl＋H2O===H3O+＋Cl- HCl和H3O+都能夠釋放出質子，它們都是酸： H2O和Cl-都能夠接受質子，它們都是鹼： 上述反應稱為質子傳遞反應，可用一個普遍反應式表示： 酸1＋鹼2===酸2＋鹼1當一種分子或離子失去質子起著酸的作用的同時，一定有另一種分子或離子接受質子起著鹼的作用。酸1和鹼1或酸2和鹼2稱為共軛酸鹼對。酸鹼質子理論的優點是：①擴大了酸的範圍。只要能夠釋放出質子的物質，不論它是在水溶液中；或是非水溶劑 ；或是氣相反應；或是熔融狀態，它們都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸。②擴大了鹼的範圍。NH3和Na2CO3都能接受質子，全是鹼： 於是，F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是鹼。③一種物質是酸還是鹼，是由它在酸鹼反應中的作用而定。HCO3-與NaOH反應時放出質子，此時它是一種酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O，HCO3-與HCl反應時，它又接受質子，則是一種鹼： 由此可見，酸和鹼的概念具有相對性。1、強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子． 2、 pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的． 3、同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的． 4、中和同體積、同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的． 5、 pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少． 6 、同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等． 7 、pH、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸（除極弱酸外，如HCN）． 8 、pH、體積相同的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，pH值變化大的為強酸，pH值變化小的為弱酸． 9、稀釋濃的弱酸溶液，一般是[H+]先增大後減小；稀釋濃的強酸溶液，[H+]一直減小． 10、弱酸和其對應的鹽可配成緩衝溶液，抵抗少量強酸、強鹼，使該溶液的pH基本保持不變；而強酸及其鹽不具有這樣的性質． 總的來說，強酸就是更易給出H+的。給出H+的難易程度就決定了酸性的強弱。你上面的亞硫酸生成硫酸和鹽酸是一個氧化還原反應，並不是一個複分解反應。你說的強酸生弱酸是複分解反應中的。所以不矛盾。你是高中生吧！應該好好看看酸鹼的三大理論就可以了。再說化學是建立在實驗的基礎上，每個理論都不是絕對正確的是不完善的。凡事有個例外嘛！ 記住一些常見的和特殊例子就OK了！