濃鹽酸與鐵屑反應為：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑

1、此反應使用的鹽酸濃與稀，不影響反應，隻影響反應速率

2、鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應現象是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色。

鹽酸化學性質

酸性

鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個

與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性：

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸鹼中和，產生食鹽：

稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解 ，例如：

高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸只有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，只能透過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛鹼，強度極弱。

所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。