酸

酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩衝溶液。正常人的血液pH=7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會生病。

酸的通性

1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色

（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣

例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑

（3）跟鹼性氧化物反應酸 +鹼性氧化物→ 鹽+水

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

（4）跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ ↓

（5）跟可溶性鹼發生中和反應酸 + 鹼 → 鹽 + 水

2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O

像以上的 （3）（4）（5）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做複分解反應。