一、質量守恆定律:

1、定義

參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

【注】

①只適用於化學變化，不適用於物理變化;

②只針對參加反應的物質質量和生成物，不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”；

④只針對“質量”守恆，不涉及體積等其它的守恆;

⑤催化劑不能視為反應物。

2、質量守恆定律原因

①宏觀:在化學反應前後，元素的種類、質量均保持不變

②微觀:在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變

3、化學反應前後

(2)一定改變 宏觀:①物質的種類一定變

微觀:②分子種類一定變

二、化學方程式

1、遵循原則

①以客觀事實為依據

② 以遵守質量守恆定律為準繩

2、書寫

(注意:a、配平 b、條件 c、箭頭)

3、含義

以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義: 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義: 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

(或原子)個數比 個水分子

(對氣體而言，分子個數比等於體積之比)

4、化學方程式提供的資訊包括

①哪些物質參加反應(反應物);

②透過什麼條件反應；

④參加反應的各粒子的相對數量;

⑤反應前後質量守恆，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應型別

(中學化學四種基本反應型別):

①化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

④複分解反應:兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應