根據電解質和非電解質的本質區別（溶液中或熔融狀態下能否導電）判斷。

1、是否能電離（本質區別）：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。有機物中，如羧酸類別，可以電離出氫離子，因此羧酸是電解質，如乙酸、丙酸、水楊酸等。

2、常見物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。絕大多數的有機物在溶液或熔融狀態下不能導電，因此絕大多數的有機物不是電解質。

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（1）鍵型

電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。

而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。

（2）鍵能

相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子核心間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。

（3）溶解度

電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如硫酸鋇等，儘管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。

（4）濃度

電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。

（5）溶劑

溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。