解題過程：
一、離子濃度大小的比較規律(以起始量為主)
1、單一溶質的溶液中離子濃度比較
(1)、多元弱酸溶液（只考慮電離）
多元弱酸溶液中，由於多元弱酸是分步電離（注意，電離都是微弱的）的，第一步的電離遠遠大於第二步，第二步遠遠大於第三步。由此可判斷多元弱酸溶液中離子濃度大小順序。例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)
(2)、多元弱酸的正鹽溶液（只考慮水解）
多元弱酸的強鹼正鹽溶液中，要根據酸根離子的分步水解（注意，水解都是微弱的）來分析。第一步水解程度大於第二步水解程度，依次減弱。
例如:Na2CO3 溶液中：
CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-(主要)，
HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH-(次要)，
故c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。
(3)、多元弱酸的酸式鹽溶液（既考慮電離，又考慮水解）
多元弱酸的酸式鹽溶液中：多元弱酸的酸式根離子既有水解傾向，又有電離傾向。以水解為主的，溶液顯鹼性，以電離為主的，溶液顯酸性，因此必須搞清電離程度和水解程度的相對大小，然後判斷離子濃度大小順序。
①水解程度＞電離程度
NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根離子的水解程度大於電離程度，溶液中
c(OH-)＞c(H+)溶液顯鹼性，
例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),
②電離程度＞水解程度
NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根離子電離程度大於水解程度，溶液顯酸性c(H+) ＞c(OH-)。
例在NaHSO3中：c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-).
解題過程：
一、離子濃度大小的比較規律(以起始量為主)
1、單一溶質的溶液中離子濃度比較
(1)、多元弱酸溶液（只考慮電離）
多元弱酸溶液中，由於多元弱酸是分步電離（注意，電離都是微弱的）的，第一步的電離遠遠大於第二步，第二步遠遠大於第三步。由此可判斷多元弱酸溶液中離子濃度大小順序。例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)
(2)、多元弱酸的正鹽溶液（只考慮水解）
多元弱酸的強鹼正鹽溶液中，要根據酸根離子的分步水解（注意，水解都是微弱的）來分析。第一步水解程度大於第二步水解程度，依次減弱。
例如:Na2CO3 溶液中：
CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-(主要)，
HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH-(次要)，
故c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。
(3)、多元弱酸的酸式鹽溶液（既考慮電離，又考慮水解）
多元弱酸的酸式鹽溶液中：多元弱酸的酸式根離子既有水解傾向，又有電離傾向。以水解為主的，溶液顯鹼性，以電離為主的，溶液顯酸性，因此必須搞清電離程度和水解程度的相對大小，然後判斷離子濃度大小順序。
①水解程度＞電離程度
NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根離子的水解程度大於電離程度，溶液中
c(OH-)＞c(H+)溶液顯鹼性，
例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),
②電離程度＞水解程度
NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根離子電離程度大於水解程度，溶液顯酸性c(H+) ＞c(OH-)。
例在NaHSO3中：c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-).