設N是阿伏加德羅常數,我們知道1mol物質都含有N個粒子,所以a個X原子也就可以認為有a/N molX原子 設X的相對原子質量為A 那麼有A*a/N = b A=bN/a 相對原子量是指元素的平均原子質量與核素12c原子質量的1/12之比. 相對原子質量=原子質量（kg）/（16606*10（-27次方）） 由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674x10(-27)千克,(限於格式,10(-27)表示科學記數法,意為10的-27次冪，下同),一個氧原子的質量為2.657x10(-26)千克.一個碳-12原子的質量為1.993x10(-26)千克.因此當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的）。

若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。國際上規定把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6箇中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有6箇中子和8個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶和使用）。那每一份的質量就是： 1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已。相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6箇中子的一種碳原子,即C-12）的質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。中國科學院院士張青蓮主持並測定銦的相對原子質量