氧化性是指物質得電子的能力，處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2；部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。 判斷氧化性強弱的方法如下： （一）根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物 還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物 氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物 氧化性：氧化劑>還原劑還原性：還原劑>氧化劑 （二）根據元素活動性順序比較 （1）金屬活動順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 從左到右，金屬還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強 （2）非金屬活動性順序（常見元素）： F>Cl>Br>I>S 從左到右，原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 還原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- （三）根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。 如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣) 4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2(氣) 4HCl(濃)+O2=加熱,CuCl2催化劑=2H2O+2Cl2（氣） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 （四）根據氧化產物的價態高低來判斷 當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。 2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3 Fe+S=加熱=FeS 氧化性：Cl2>S （五）根據元素週期表判斷 （1）同主族元素（從上到下） 非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。 金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱 （2）同週期主族元素（從左到右） 單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。 （六）根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 酸性越強，對應元素氧化性越強 鹼性越強，對應元素還原性越強 （七）根據原電池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 其還原性：負極金屬>正極金屬；電解池則相反 （八）根據物質的濃度大小判斷 具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。 （九）根據元素化合價價態高低判斷 一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
氧化性是指物質得電子的能力，處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2；部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。 判斷氧化性強弱的方法如下： （一）根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物 還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物 氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物 氧化性：氧化劑>還原劑還原性：還原劑>氧化劑 （二）根據元素活動性順序比較 （1）金屬活動順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 從左到右，金屬還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強 （2）非金屬活動性順序（常見元素）： F>Cl>Br>I>S 從左到右，原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 還原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- （三）根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。 如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣) 4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2(氣) 4HCl(濃)+O2=加熱,CuCl2催化劑=2H2O+2Cl2（氣） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 （四）根據氧化產物的價態高低來判斷 當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。 2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3 Fe+S=加熱=FeS 氧化性：Cl2>S （五）根據元素週期表判斷 （1）同主族元素（從上到下） 非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。 金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱 （2）同週期主族元素（從左到右） 單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。 （六）根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 酸性越強，對應元素氧化性越強 鹼性越強，對應元素還原性越強 （七）根據原電池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 其還原性：負極金屬>正極金屬；電解池則相反 （八）根據物質的濃度大小判斷 具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。 （九）根據元素化合價價態高低判斷 一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。