軌道Orbital概念：areas within atoms where there is a high probability of finding electrons. 也就是說，軌道是在一個區域，在此區域內有很高的額機率發現電子。共價鍵Covelent Bonds： When two or more atoms combine via chemical bonds, they form molecules that exist as independent, single entities. 共價鍵是原子間透過共享電子對形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子，比如 ?, 等等。相比於兩個單個的氫原子，氫分子的兩個電子可以出現的位置更大了，根據不確定性原理，如果我們增加 ?，那麼我們就必須減小 ?，這就意味著粒子的動量更小，因此能量也更小，從而系統更加穩定。離子鍵Ionic Bonds: 離子鍵是原子間得、失電子而生成陰陽離子，透過靜電作用而形成的。化學離子鍵和共價鍵的區別：離子鍵與共價鍵的形成過程不同，離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子透過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間透過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同，離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間透過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對於確定分子的極性有重要作用。 離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同，離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數可超過它的化合價數，但並不意味著吸引任意多的離子。實際上，由於空間效應，一個離子吸引帶相反電荷的離子數是一定的。如在食鹽晶體中，一個na+吸引六個cl-，同時一個cl-吸引六個na+。也可以說na+與cl-的配位數都是六。共價鍵的飽和性，指共價鍵是透過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵後，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。我們知道如果共用電子對處於成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價鍵的兩個極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態。故離子鍵、極性鍵和非極性鍵並無嚴格的界限。也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分，而大多數鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。
軌道Orbital概念：areas within atoms where there is a high probability of finding electrons. 也就是說，軌道是在一個區域，在此區域內有很高的額機率發現電子。共價鍵Covelent Bonds： When two or more atoms combine via chemical bonds, they form molecules that exist as independent, single entities. 共價鍵是原子間透過共享電子對形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子，比如 ?, 等等。相比於兩個單個的氫原子，氫分子的兩個電子可以出現的位置更大了，根據不確定性原理，如果我們增加 ?，那麼我們就必須減小 ?，這就意味著粒子的動量更小，因此能量也更小，從而系統更加穩定。離子鍵Ionic Bonds: 離子鍵是原子間得、失電子而生成陰陽離子，透過靜電作用而形成的。化學離子鍵和共價鍵的區別：離子鍵與共價鍵的形成過程不同，離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子透過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間透過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同，離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間透過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對於確定分子的極性有重要作用。 離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同，離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數可超過它的化合價數，但並不意味著吸引任意多的離子。實際上，由於空間效應，一個離子吸引帶相反電荷的離子數是一定的。如在食鹽晶體中，一個na+吸引六個cl-，同時一個cl-吸引六個na+。也可以說na+與cl-的配位數都是六。共價鍵的飽和性，指共價鍵是透過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵後，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。我們知道如果共用電子對處於成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價鍵的兩個極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態。故離子鍵、極性鍵和非極性鍵並無嚴格的界限。也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分，而大多數鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。