可以，碳酸氫根離子在水裡是既自身電離，有會發生水解反應。後者程度大於前者，所以許多可溶性碳酸氫鹽溶液呈弱鹼性。因此，它與OH-反應：HCO₃[-] + OH[-]===CO₃[2-] + H₂O。酸氫根（HCO₃-）的原子排布為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（一個C=O，一個C-OH，一個C-O-）。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成碳酸根離子（CO₃2-）和氫離子（H+），也會水解生成氫氧根離子（OH-）和碳酸（H₂CO₃），由於碳酸氫根的水解（產生OH-）程度大於電離（產生H+）程度，因此其水溶液呈弱鹼性。氫氧根（化學式：OH-）是一種化合價為-1價的根，能和氫離子（H+）結合成水分子；遇銨根離子即生成氨氣和水；遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。擴充套件資料：碳酸根、碳酸氫根離子檢驗的區別與聯絡：碳酸根離子的檢驗在初中就學過：“向溶液中加入足量稀鹽酸，生成氣體，使澄清的石灰水變渾濁，說明溶液中含有碳酸根離子。”乍一看，這個檢驗方式沒有什麼錯誤，也選入了我們的教材，其實只要仔細想想，就會發現其中有諸多不嚴密之處，本文就對其加以分析。首先，要徹底弄清這個反應，我們必須弄清反應的實質。其實，加入稀鹽酸，是提供了氫離子，氫離子和碳酸根離子結合成不穩定的碳酸，碳酸自動分解出CO₂，產生的CO₂使澄清石灰水變渾濁。但是，和澄清石灰水反應的氣體不只CO₂一種，常見的還有SO₂、HF等，不穩定的酸也有很多，比如H₂SO₃——問題來了，如果原溶液中有亞硫酸根離子。按照這種檢驗方法，也會出現和碳酸根離子相同的現象（SO₃2-+2H+=H₂O+SO₂↑，SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O），自然不能說明溶液中有碳酸根離子。那麼，我們必須排除亞硫酸根等離子的干擾，具體的方法我們要對比SO₂和CO₂的性質。SO₂比起CO₂有兩條顯著的性質差異：有刺激性氣味和能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。於是，排除亞硫酸根等離子的干擾方法出來了1.加入酸後產生的氣體無色無味。2.該氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液不褪色。這兩種通常選擇一種即可，為了安全及方便考慮，通常選擇後者，一般先透過足量酸性高錳酸鉀溶液，然後再通入澄清石灰水（避免既有亞硫酸根，又有碳酸根的情況）。雖然透過上述反應，確定了生成氣體為CO₂，但是與H+反應生成CO₂的常見離子有兩種：碳酸根離子、碳酸氫根離子。僅透過上述操作，我們無法確定溶液中的究竟是碳酸根離，還是碳酸氫根離子，或是二者都有。於是，我們下一步需要確定究碳酸根和碳酸氫根的一個顯著區別就是碳酸鹽多難溶（鉀鈉等除外），而碳酸氫鹽多可溶或易溶，那麼我們需要找一種離子來區分它們。考慮成本及多種因素後，我們通常選擇Ca2+或Ba2+。方法就來了：在以上的基礎上，另取一份加入CaCl2或者BaCl2溶液，以免硫酸根離子等的干擾)，若不產生沉澱，那麼溶液中只存在碳酸氫根，若產生沉澱，過濾後濾渣中加入稀硝酸。放出CO₂氣體(排除硫酸根離子干擾)，則為碳酸根或二者混合物，下一步區分只需要過濾後，在濾液中再次加入稀鹽酸，看是否有CO₂產生即可。
可以，碳酸氫根離子在水裡是既自身電離，有會發生水解反應。後者程度大於前者，所以許多可溶性碳酸氫鹽溶液呈弱鹼性。因此，它與OH-反應：HCO₃[-] + OH[-]===CO₃[2-] + H₂O。酸氫根（HCO₃-）的原子排布為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（一個C=O，一個C-OH，一個C-O-）。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成碳酸根離子（CO₃2-）和氫離子（H+），也會水解生成氫氧根離子（OH-）和碳酸（H₂CO₃），由於碳酸氫根的水解（產生OH-）程度大於電離（產生H+）程度，因此其水溶液呈弱鹼性。氫氧根（化學式：OH-）是一種化合價為-1價的根，能和氫離子（H+）結合成水分子；遇銨根離子即生成氨氣和水；遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。擴充套件資料：碳酸根、碳酸氫根離子檢驗的區別與聯絡：碳酸根離子的檢驗在初中就學過：“向溶液中加入足量稀鹽酸，生成氣體，使澄清的石灰水變渾濁，說明溶液中含有碳酸根離子。”乍一看，這個檢驗方式沒有什麼錯誤，也選入了我們的教材，其實只要仔細想想，就會發現其中有諸多不嚴密之處，本文就對其加以分析。首先，要徹底弄清這個反應，我們必須弄清反應的實質。其實，加入稀鹽酸，是提供了氫離子，氫離子和碳酸根離子結合成不穩定的碳酸，碳酸自動分解出CO₂，產生的CO₂使澄清石灰水變渾濁。但是，和澄清石灰水反應的氣體不只CO₂一種，常見的還有SO₂、HF等，不穩定的酸也有很多，比如H₂SO₃——問題來了，如果原溶液中有亞硫酸根離子。按照這種檢驗方法，也會出現和碳酸根離子相同的現象（SO₃2-+2H+=H₂O+SO₂↑，SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O），自然不能說明溶液中有碳酸根離子。那麼，我們必須排除亞硫酸根等離子的干擾，具體的方法我們要對比SO₂和CO₂的性質。SO₂比起CO₂有兩條顯著的性質差異：有刺激性氣味和能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。於是，排除亞硫酸根等離子的干擾方法出來了1.加入酸後產生的氣體無色無味。2.該氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液不褪色。這兩種通常選擇一種即可，為了安全及方便考慮，通常選擇後者，一般先透過足量酸性高錳酸鉀溶液，然後再通入澄清石灰水（避免既有亞硫酸根，又有碳酸根的情況）。雖然透過上述反應，確定了生成氣體為CO₂，但是與H+反應生成CO₂的常見離子有兩種：碳酸根離子、碳酸氫根離子。僅透過上述操作，我們無法確定溶液中的究竟是碳酸根離，還是碳酸氫根離子，或是二者都有。於是，我們下一步需要確定究碳酸根和碳酸氫根的一個顯著區別就是碳酸鹽多難溶（鉀鈉等除外），而碳酸氫鹽多可溶或易溶，那麼我們需要找一種離子來區分它們。考慮成本及多種因素後，我們通常選擇Ca2+或Ba2+。方法就來了：在以上的基礎上，另取一份加入CaCl2或者BaCl2溶液，以免硫酸根離子等的干擾)，若不產生沉澱，那麼溶液中只存在碳酸氫根，若產生沉澱，過濾後濾渣中加入稀硝酸。放出CO₂氣體(排除硫酸根離子干擾)，則為碳酸根或二者混合物，下一步區分只需要過濾後，在濾液中再次加入稀鹽酸，看是否有CO₂產生即可。