犧牲陽極法是用一種電位比所要保護的金屬還要負的金屬或合金與被保護的金屬電性連線在一起，依靠電位比較負的金屬不斷地腐蝕溶解所產生的電流來保護其它金屬的方法。

犧牲陽極的陰極保護法是在保護鋼鐵裝置上連線一種更易失去電子的金屬或合金。例如：鋼閘門的保護，有的就應用這種方法。它是一種比較更為活潑的金屬，如鋅等，連線在鋼閘門上。這樣，當發生電化腐蝕時，被腐蝕的是那種比鐵更活潑的金屬，而鐵被保護了。通常在輪船的尾部和在船殼的水線以下部分，裝上一定數量的鋅塊，來防止船殼等的腐蝕，就是應用的這種方法。 目前，電化學保護髮出應用除海水或河道中鋼鐵裝置的保護外，還應用於防止電纜、石油管道、地下裝置和化工裝置等的腐蝕。

1、犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理。

2、被腐蝕的是原電池的負極（較活潑的金屬，如鋅保護鐵）

3、負極發生的是失去電子的氧化反應。

4、受保護的金屬做原電池的正極（電極上發生的電子的還原反應，電極本身不反應，即被保護）。

5、中學階段，原電池中的電極叫負極（發生氧化反應）、正極（發生還原反應），電解池中，與電源正極相接的稱為陽極（發生氧化反應）、，與電源負極相接的稱為陰極（發生還原反應）、，

6、而實際上，在電化學理論中，通常把失去電子發生氧化反應的電極都稱之為陽極（不區分是原電池和電解池了），同理，通常把得到電子發生還原反應的電極都稱之為陰極（也不區分是原電池和電解池了）