化學中，電子式是基於電子配對的八偶體規則，用於表達分子中各原子外層電子的分佈狀態；電子式書寫時按分子結構排序，記錄每一個原子的電子分佈；同種元素的原子在化學結構中不一定相鄰，也不一定有相同的電子分佈，所以不能放在一起。

我們首先了解電子式的概念，再舉幾個例子來說明。

化學中在元素符號周圍用黑點“.”和叉“×”來表示元素原子的最外層電子。這種表示物質的式子叫做電子式。例如下圖為氯化銨的電子式。

八隅體規則(或稱八電子規則)是化學中一個簡單的規則，它指出各個原子趨向組合，令各原子的價層都擁有八個電子，與惰性氣體擁有相同的電子排列。主族元素，如碳、氮、氧、鹵素族、鈉、鎂都依從這個規則。簡單而言，當組成離子或分子的組成原子的最外電子層有八個電子，它們便會趨向穩定。簡單的說，當一個元素的價層擁有八個電子時，它被會被填滿和變得穩定；這也是惰性氣體不活躍的原因。——百度百科

電子式也可以粗略表達化學反應中的電子變化及轉移過程。

例如下圖中氯氣的合成。

電子式是表達元素的原子的電子分佈的，一個分子內若相同的元素的原子具有不同的電子分佈，那肯定就更不能放在一起。比如碳碳雙鍵的烯類。

總之，基於上述幾方面的原因，電子式中同種元素的原子不放在一起。電子式作為化學結構發展過程中的過度階段理論，就像牛頓三大定律對於相對論一樣，雖然過時，但對學習化學仍十分有價值，中學化學常常用到，瞭解其基本規則還是十分有必要的。

因為如果把同種元素的原子放在一起的話就沒有對稱美了，況且把同種元素的電子放在一起而其他的元素放在另一邊有種幾個大老爺們在一旁搞基而一旁的妹子在哭泣的感覺[我想靜靜]這樣看起來總也感覺不符合正常人的邏輯呀，應該搞個對稱的三角戀才對[笑哭]