一般有三種方法：尿素法，純氨法，氨水法。氨系統的三種方法中，使用尿素制氨的方法最安全，但是，其投資、執行總費用最高;純氨的執行、投資費用最低，但是，純氨的儲存需要較高的壓力，安全性要求較高。氨水介於兩者之間。

根據國內外製造廠商的介紹，在日本和中國臺灣均採用純氨法，在歐洲根據不同地區的情況三種方法均有應用。在國內脫硝工程中，絕大多數脫硝工程採用純氨製備氨氣，純氨為通用的化工產品，可從市場採購到;透過市場調查，市場上純氨貨源供應較為豐富。

1.實驗室製法 2NH4Cl+Ca(OH)2==加熱==CaCl2+2NH3(氣體)+2H2O

NH3`H20==加熱==NH3氣體+H2O

NH4CL==加熱==NH3氣體+HCL氣體

NH4HCO3==加熱==NH3氣體+H2O氣體+CO2氣體

2,工業制氨：N2+3H2=（可逆號）2NH3 （條件：催化劑、高溫、高壓）

3,在濃氨水中加鹼或生石灰,因為氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O= NH3·H2O= NH4++OH-加入鹼平衡左移,同時放出大量的熱促進氨水的揮發.

加熱濃氨水,加快氨水揮發.

反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O[1]

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）等。

淨化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純淨的NH3.

注意事項：

不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。

實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸溼性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純淨；減少NH3對空氣的汙染。

實驗室制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3[2]

用氮化物製取氨氣

可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

加熱濃氨水

反應原理：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O。

這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。

裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架臺，橡膠塞，導管等。

注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H2SO4和固體CaCl2。

濃氨水中加固態鹼性物質

反應原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，

加入固態鹼性物質（如CaO，NaOH，鹼石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移動，同時反應放熱，促使NH3·H2O的分解。