氧化銅和氫氧化鈣不反應。 因為氫氧化鈣是鹼，只能與非金屬氧化物反應，不會與氧化銅反應。 簡介： 鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 鹼的通性： 1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯，但有變化)，遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯) 2、鹼能與非金屬單質發生反應: 氯氣與鹼的歧化反應，如: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似) 硫與鹼的歧化反應，如: 3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 矽與鹼的反應,如: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol) 舉例:工業上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水 舉例:這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 另外還有 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是複分解反應。 5、鹼溶液(相對強鹼)能與鹽反應，生成新鹼(相對弱鹼)和新鹽 舉例:這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
氧化銅和氫氧化鈣不反應。 因為氫氧化鈣是鹼，只能與非金屬氧化物反應，不會與氧化銅反應。 簡介： 鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 鹼的通性： 1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯，但有變化)，遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯) 2、鹼能與非金屬單質發生反應: 氯氣與鹼的歧化反應，如: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似) 硫與鹼的歧化反應，如: 3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 矽與鹼的反應,如: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol) 舉例:工業上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水 舉例:這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 另外還有 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是複分解反應。 5、鹼溶液(相對強鹼)能與鹽反應，生成新鹼(相對弱鹼)和新鹽 舉例:這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH