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  • 1 # lanfengz3

      濃氨水的化學式是NH3·H2O,不能誤寫成NH4OH,因為實驗證明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子,極少電離為銨根和氫氧根)

    物理性質:

      性狀:無色透明液體,有強烈的刺激性氣味。

      熔點:-77℃ 蒸汽壓:1.59kPa(20℃)

      相對密度:氨含量越多,密度越小。質量分數28%的氨水相對密度0.91,35%的0.88。

    化學性質:

      揮發性 氨水易揮發出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率,且濃度的增大揮發量增加。

      腐蝕性 氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

      弱鹼性 氨水中存在以下化學平衡: NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱鹼性。

      氨水具有鹼的通性: ①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。 ②能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。 工業上,利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣,防止汙染環境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨極易溶於水的噴泉實驗

      不穩定性一水合氨不穩定,見光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3↑+H2O 實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實驗效果更佳。 由於氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水應密封儲存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。

      沉澱性 氨水與Fe2+反應產生沉澱[3]氨水是很好的沉澱劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如: Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。 Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (紅褐色) 利用此性質,實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。 絡合性 氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應,當氨水少量時,產生不溶性弱鹼,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 實驗室中用此反應配製銀氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反應來鑑別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O 還原性 氨水錶現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應: 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可與KMnO4反應

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