化學平衡影象問題的綜合性強，思維難度大，是許多學生感到困難的題型之一。化學平衡影象題的特徵是以影象的形式將一些相關量之間的關係透過形象直觀的曲線表示出來，考查學生對曲線的數學意義和化學意義之間對應關係的分析、理解和運用能力。

化學平衡常見影象及其分析

影象I：

影象分析：

（1）若a、b無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質的濃度導致。

（3）若平衡無移動，則可能是由於以下原因所導致：①反應前後氣體分子個數不變；②使用了催化劑。

（4）若在V正在V逆的上方，即平衡向正反應方向移動；若V逆在V正的上方，即平衡向逆反應方向移動。

影象II：

影象分析：

（1）由曲線的拐點作垂直於時間軸（t線）的垂線，其交點即為該條件下達到平衡的時間。

（2）由達到平衡的時間長短，推斷P1與P2、T1與T2的相對大小（對於此影象：

、P1>P2、T1<T2）。

（3）由兩平衡時，不同p、T下的量的變化可判斷縱座標y代表的物理量。

影象III：

影象分析：

（1）固定溫度T（或壓強p），即作橫座標軸的垂線，觀察分析圖中所示各物理量隨壓強p（或溫度T）的變化結果。

（2）關鍵是準確判斷所作垂線與原溫度（或壓強）曲線的交點的縱座標。

（3）y可以是某物質的質量分數、轉化率、濃度、濃度比值、體積分數、物質的量分數等。

影象IV：

影象分析：

（1）溫度為T2點為化學平衡點。

（2）T1~T2溫度段是隨溫度（T）升高，反應速率加快，產物的濃度增大或反應物的轉化率增大。

（3）T2~T3溫度段是隨溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的結果。