從標準電極電勢來看，酸性高錳酸鉀溶液是強氧化劑，金屬鋅是強還原劑，而過氧化氫（雙氧水）即使作為還原劑使用也只是較弱的還原劑，還原性介於溴離子和碘離子之間。但純鋅，即使是鋅粉，也很難使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，然而在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫溶液會迅速褪色。

稀水溶液中的氧化性強弱通常用標準電極電勢衡量，但標準電極電勢只是一個熱力學引數，反應在熱力學上有優勢，未必在動力學上有優勢。

高氯酸根離子在酸性溶液中仍然具有強氧化性，從標準電極電勢看，氧化性強於稀硝酸（或者酸性溶液中的硝酸根離子），但鋅、鎂等活潑金屬與冷的稀高氯酸反應基本只能放出氫氣。

從標準電極電勢看，過硫酸根離子具有極強的氧化性，氧化性強於重鉻酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫等常見強氧化劑，但過硫酸鹽的冷稀水溶液，在不加催化劑的情況下，與二氧化硫或者亞硫酸這樣的還原劑都基本不發生反應，然而二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液也會很快褪色。

用標準電極電勢衡量的氧化性，只能表示稀水溶液中反應進行的趨勢，卻不能從動力學上衡量反應速率，一個反應即使理論計算出的平衡常數極大，如果實際反應速率很慢甚至接近於零，也未必能成為優勢反應。金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉與水的反應在動力學上有著很大的優勢，因此能成為優勢反應。

順便說說，幹態下，將金屬鈉和無水硫酸銅粉末（白色）混合後加熱，會發生爆炸性的反應，反應也確實是：

CuSO4 + 2Na = Na2SO4 + Cu

最後還要澄清一個高中化學中的常見誤區：金屬鈉與水的反應，不要理解為是金屬鈉與水電離出的少量H+反應，實際主要是金屬鈉與水分子之間的反應，可以參見筆者的這個回答：