（1）氫氧化鈉溶液呈鹼性，從圖中分析可以知道在a點時溶液仍呈鹼性，所以此時加入酚酞試液，會變紅，而此時溶液中含有氫氧化鈉、水和氯化鈉，它們可以解離出：Na+、OH-、Cl-、H2O；當到達b點時，溶液呈酸性，此時鹽酸過過量，所含的溶質為氯化鈉和氯化氫；（2）當加入稀鹽酸的質量為50g時，氫氧化鈉已被恰好完全反應，此時消耗的鹽酸中氯化氫的質量為：50g×7.3%=3.65g設原混合物中氫氧化鈉的質量為x，反應完全後生成氯化鈉的質量為yHCl+NaOH═NaCl+H2O36.5 40 58.53.65g x y==解得：x=4g，y=5.85g所以氯化鈉的質量為：5g-4g=1g，反應後所得溶液中氯化鈉的質量為：5.85g+1g=6.85g；根據質量守恆定律可以知道反應前後鈉元素的質量不變，所以氯化鈉中鈉元素的質量和混合物中鈉元素的質量相等，故鈉元素的質量分數為：×100%=53.8%；（3）反應後所得溶液的質量分數為：×100%=6.85%．答：（2）原固體混合物中鈉元素的質量分數為53.8%；（3）當加入稀鹽酸的質量為50g時所得溶液中溶質的質量分數6.85%．故答案為：（1）紅色；Na+、OH-、Cl-、H2O；NaCl、HCl；（2）53.8%；（3）6.85%．
（1）氫氧化鈉溶液呈鹼性，從圖中分析可以知道在a點時溶液仍呈鹼性，所以此時加入酚酞試液，會變紅，而此時溶液中含有氫氧化鈉、水和氯化鈉，它們可以解離出：Na+、OH-、Cl-、H2O；當到達b點時，溶液呈酸性，此時鹽酸過過量，所含的溶質為氯化鈉和氯化氫；（2）當加入稀鹽酸的質量為50g時，氫氧化鈉已被恰好完全反應，此時消耗的鹽酸中氯化氫的質量為：50g×7.3%=3.65g設原混合物中氫氧化鈉的質量為x，反應完全後生成氯化鈉的質量為yHCl+NaOH═NaCl+H2O36.5 40 58.53.65g x y==解得：x=4g，y=5.85g所以氯化鈉的質量為：5g-4g=1g，反應後所得溶液中氯化鈉的質量為：5.85g+1g=6.85g；根據質量守恆定律可以知道反應前後鈉元素的質量不變，所以氯化鈉中鈉元素的質量和混合物中鈉元素的質量相等，故鈉元素的質量分數為：×100%=53.8%；（3）反應後所得溶液的質量分數為：×100%=6.85%．答：（2）原固體混合物中鈉元素的質量分數為53.8%；（3）當加入稀鹽酸的質量為50g時所得溶液中溶質的質量分數6.85%．故答案為：（1）紅色；Na+、OH-、Cl-、H2O；NaCl、HCl；（2）53.8%；（3）6.85%．