複分解反應條件：

1、反應物、生成物的種類要求：反應物和生成物都是兩種化合物。

2、反應前後物質變化的組合形式：即反應是否“互相交換成分”。從化合價變化的角度來看，在複分解反應的過程中，只是化合物之間彼此互相交換了成分，元素的化合價都沒有變化，如酸與鹼反應、鹽與鹽反應等。

3、反應規律和條件：反應的規律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。（1）酸鹼中和反應規律：酸＋鹼→鹽＋水條件：酸與鹼中至少有一種是可溶的。通常酸是可溶性酸，鹼既可以是可溶性的鹼，也可以是難溶性的鹼。（2）鹼性氧化物與酸反應規律：金屬氧化物（鹼性氧化物）＋酸→鹽＋水條件：酸要溶於水，且一般為強酸。（3）鹼與鹽的反應規律：鹼＋鹽→新鹽＋新鹼條件： 參加反應的鹼和鹽都必須可溶；生成的新鹽、新鹼中至少有一是沉澱。（4）酸與鹽的反應：規律：酸＋鹽→新鹽＋新酸條件： 反應的酸為可溶性強酸、高沸點酸，生成的酸為弱酸、易揮發性或易分解的酸；生成的鹽既不溶於水，也不溶於反應中生成的酸。（5）鹽與鹽的反應規律：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽條件：參加反應的兩種鹽必須都是可溶的；生成的兩種新鹽至少有一是沉澱。擴充套件資料部分酸、鹼、鹽的溶解性表1、鉀、鈉、銨、硝遇水溶（含有K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的鹽都溶）。2、氯化物不溶亞汞、銀（氯化物中HgCl和AgCl不溶於水，其它都溶）。3、硫酸鹽不溶硫酸鋇。

4、微溶還有鈣和銀（硫酸鹽中BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其餘均溶），5、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。6、還有碳酸鎂是微溶（碳酸鹽中除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，MgCO3微溶於水外，其它都不溶）。7、溶鹼只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O外其它鹼都不溶於水）。

複分解反應條件是：

溶液中複分解發生條件：可從設想的生成物而定，如生成物有氣體、沉澱、弱電解質、配（絡）合物生成時，則複分解反應一般能進行。即有產物脫離體系時，複分解反應一般能進行。

擴充套件資料：

透過研究金屬卡賓在有機化合物生成中所扮演的角式而最佳化有機化合物的生產過程。由於生產過程中讓金屬擔當催化劑的角色，使這些有機化合物無需要再透過利用鹵化過程來達至產品的生成，從而使有機化合物的生產過程可以更環保。伊夫·肖萬、羅伯特·格拉布及理查德·施羅克憑這個研究獲得2005年度諾貝爾化學獎。

發生條件：

基本條件：發生易位反應的兩種物質可以在水溶液中交換離子並結合形成難於電離的物質（離子，氣體或弱電解質）。

1.鹼性氧化物+酸：該酸具有很強的酸度（例如HCl，H2SO4，HNO3等）並且可以反應。

2.酸+鹼（中和反應）：當酸和鹼弱時，不會發生反應。

3.酸+鹽：強酸產生弱酸；離子交換後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；當滿足一個條件時，就會發生反應。

4.鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都是可溶的，離子交換後有沉澱，水和氣體之一。當滿足一個條件時，就會發生反應。

5.鹽+鹽：兩種反應物都是可溶的，離子交換後只有沉澱，水和氣體中的一種，並且只要滿足一種條件，就可以發生反應。

擴充套件資訊：

複分解反應總結

複分解反應是其中兩種化合物交換組分以形成另外兩種化合物的反應。本質是這兩種化合物在溶液中進行離子交換，即陽離子或陰離子。可以縮寫為AB + CD = AD + CB。

複分解反應的實質是溶液中的離子結合成難離子化的物質（例如水），不溶性物質（例如沉澱）或揮發性氣體，並且複分解反應趨於完成。為了準確確定複分解反應的發生，必須記住常用酸，鹼和鹽的溶解度表，並正確使用物質的溶解度。