非金屬性強弱的實驗標誌

①與氫氣化合越容易（條件簡單、現象明顯），氣態氫化物越穩定，元素非金屬性越強。

②最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。

④與變價金屬反應時，金屬所呈價態越高，非金屬性越強（將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質）

⑤電解時，在陽極先產生的單質為非金屬性弱的單質（陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強）

比較非金屬性強弱的九條依據：

1.元素在週期表中的相對位置

①同週期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。

2.非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強

如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I

3.氣態氫化物的越穩定，非金屬性越強

如穩定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3， 所以非金屬性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

4.最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強. 如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4， 則非金屬性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

5.非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質。 如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。

6.非金屬單質對應陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。

常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。

7.與變價金屬反應時，金屬所呈價態越高，非金屬性越強

如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，說明非金屬性Cl＞S。

8.幾種非金屬同處於一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱

如HClO、HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強於氯。

9、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩定，非金屬性越強。

一、

1。 根據元素週期表的知識進行判斷

①在同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。 ②同一主族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素週期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，而具有十分明顯的遞變性。

二、拓展資料‘

非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。