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1 # 宇宙大暴炸
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2 # 冷知識研究所
可以參考以下：
一：
高錳酸鉀中Mn化合價為+7，已經沒有失去電子（既被氧化）的空間了。
所以反應為MnO4-氧化了H2O2，生成O2，自身被還原為MnO2。
此時，高錳酸鉀被還原為Mn2+或MnO2，於是褪色。
在鹼性條件下，高錳酸鉀和雙氧水發生反應：
2KMnO4+3H2O2====2MnO2 + 2KOH + 3O2(氣體) + 2H2O
至於棕色溶液，有兩種可能：
1、剩餘的少量高錳酸鉀，可能呈現棕色。
2、KMnO4 + 5H2O2 + 2H2SO4====K2SO4 + MnSO4+ 5O2(氣體)+ 2H2O
可能發生少許這樣的反應，既，酸性條件下，可能產生些許Mn2+，隨著反應進行，溶液中H+漸漸被消耗，生成物就慢慢成為了MnO2。也就是黑色沉澱。
Mn2+本身具備些許淺紅色，若較多，可能呈現肉色。
二：
雙氧水中的氧元素的化合價位於中間價態-1，遇到還原劑表現出氧化性，化合價降低被還原；遇到強氧化劑表現出還原性，化合價升高被氧化。
所以雙氧水與酸性高錳酸鉀反應時，氧完全被氧化轉化為氧氣，高錳酸鉀中的氧元素與氫元素組成水。反應的離子方程式為：2MnO₄⁻+5H₂O+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
滴定在酸性溶液中進行，反應時錳的氧化數由+7變到+2。開始時反應速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色緩慢，待Mn2+生成後，由於Mn2+的催化作用加快了反應速度。
三：
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
在血液中加入一定量的H₂O₂，由於過氧化氫酶能使過氧化氫分解，作用完後，在酸性條件下用標準KMnO₄溶液滴定剩餘的H₂O₂，就可以瞭解酶的活性。
將軟錳礦粉與200℃以上80%的氫氧化鉀溶液混合，並在300℃下，在第一反應器中通空氣，使二氧化錳氧化成亞錳酸鉀，然後溢流至第二反應器進一步氧化成錳酸鉀。反應液經熱過濾，用100℃、60%的KOH溶液洗滌，濾餅溶於稀鹼液或洗滌水，經沉澱、分離和除雜後得錳酸鉀
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3 # 藥師ZYC
雙氧水又名過氧化氫。高錳酸鉀與過氧化氫反應與反應條件有關。
1、酸性環境，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。
2、非酸性環境下，反應比較複雜，可能會有多種反應路徑，如生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣
還有可能生成錳酸鉀，具體情況與溫度、反應物質的量及溶液的pH有關。當反應生成物無色，所以顯示出高錳酸鉀與雙氧水後會褪色。
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4 # 秦皇漢武86308606
因為高錳酸鉀被消耗殆盡，紫色就消失了。其實不止是雙氧水，像我們用的維生素C也會將高錳酸鉀消耗，生成無色的二價錳離子。
這其實就是相當於誰氧化性強誰說了算……
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高錳酸鉀中Mn化合價為+7，已經沒有失去電子（既被氧化）的空間了。
所以反應為MnO4-氧化了H2O2，生成O2，自身被還原為MnO2。
此時，高錳酸鉀被還原為Mn2+或MnO2，於是褪色。
在鹼性條件下，高錳酸鉀和雙氧水發生反應：
2KMnO4+3H2O2====2MnO2 + 2KOH + 3O2(氣體) + 2H2O
至於棕色溶液，有兩種可能：
1、剩餘的少量高錳酸鉀，可能呈現棕色。
2、KMnO4 + 5H2O2 + 2H2SO4====K2SO4 + MnSO4+ 5O2(氣體)+ 2H2O
可能發生少許這樣的反應，既，酸性條件下，可能產生些許Mn2+，隨著反應進行，溶液中H+漸漸被消耗，生成物就慢慢成為了MnO2。也就是黑色沉澱。
Mn2+本身具備些許淺紅色，若較多，可能呈現肉色。