亞鐵離子會和碳酸氫根離子發生雙水解。 亞鐵離子水解方程式為： Fe²⁺ +2 H₂O =Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ 碳酸氫根水解離子方程式為 HCO₃- + H₂O=H₂CO₃ + OH- 碳酸不穩定易分解，生成二氧化碳和水： H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑ 兩者水解產生的的H=和OH-會結合產生水，說明該水解反應相互促進，總反應式子為： Fe²⁺ + 2HCO₃- = Fe(OH)₂↓ + 2CO₂↑ 雙水解反應的條件：氯化銨溶液(NH₄⁺+H₂O≒NH₃•H₂O+H⁺)與醋酸鈉溶液(CH₃COO¯＋H₂O≒CH₃COOH＋OH¯)相混合時，兩鹽都水解，相互促進，水解趨勢增大，但仍很微弱。 因為NH₄⁺水解的產物NH₃•H₂O和CH₃COO¯水解產物CH₃COOH溶解度都很大，當濃度達到一定的限度後，仍然可以抑制銨根離子和醋酸根離子的水解，所以NH₄⁺與CH₃COO¯仍可大量共存。 可見，並非所有水解呈酸性與水解呈鹼性的溶液混合都會發生雙水解反應。在一般情況下，水解產物易分解，或者溶解度較小，這兩類鹽溶液混合時要考慮雙水解。 在中學化學教材範圍內，能發生雙水解的離子對主要有下面幾種。Al³⁺與CO₃²¯、HCO₃¯、S²¯、HS¯、AlO₂¯、SiO₃²¯；Fe³⁺與CO₃²¯、HCO₃¯、AlO₂¯、SiO₃²¯；NH₄⁺與AlO₂¯。
亞鐵離子會和碳酸氫根離子發生雙水解。 亞鐵離子水解方程式為： Fe²⁺ +2 H₂O =Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ 碳酸氫根水解離子方程式為 HCO₃- + H₂O=H₂CO₃ + OH- 碳酸不穩定易分解，生成二氧化碳和水： H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑ 兩者水解產生的的H=和OH-會結合產生水，說明該水解反應相互促進，總反應式子為： Fe²⁺ + 2HCO₃- = Fe(OH)₂↓ + 2CO₂↑ 雙水解反應的條件：氯化銨溶液(NH₄⁺+H₂O≒NH₃•H₂O+H⁺)與醋酸鈉溶液(CH₃COO¯＋H₂O≒CH₃COOH＋OH¯)相混合時，兩鹽都水解，相互促進，水解趨勢增大，但仍很微弱。 因為NH₄⁺水解的產物NH₃•H₂O和CH₃COO¯水解產物CH₃COOH溶解度都很大，當濃度達到一定的限度後，仍然可以抑制銨根離子和醋酸根離子的水解，所以NH₄⁺與CH₃COO¯仍可大量共存。 可見，並非所有水解呈酸性與水解呈鹼性的溶液混合都會發生雙水解反應。在一般情況下，水解產物易分解，或者溶解度較小，這兩類鹽溶液混合時要考慮雙水解。 在中學化學教材範圍內，能發生雙水解的離子對主要有下面幾種。Al³⁺與CO₃²¯、HCO₃¯、S²¯、HS¯、AlO₂¯、SiO₃²¯；Fe³⁺與CO₃²¯、HCO₃¯、AlO₂¯、SiO₃²¯；NH₄⁺與AlO₂¯。