0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。
解：本題目求解利用了一元弱酸的性質。
NH4Cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，NH4+是酸（因為可以解離出質子），NH4+的解離常數Ka可以透過其共軛鹼(NH3)的解離常數Kb值求算，根據共軛酸鹼對的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解離常數Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。
因為c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+濃度可用最簡式計算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，則PH=-lg[H+]=5.13
擴充套件資料：
一元弱酸的判斷方法：
一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全電離，若在水溶液中存在電離平衡，則HB為弱酸。
（1）透過pH加以判斷
①測定已知物質HB的物質的量濃度的pH，若pH大於同濃度一元強酸的pH，則說明HB為弱酸。
②取一定體積的HB溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度等於2個單位，則HB為強酸；若pH增大的程度小於2個單位，則HB為弱酸。
④取HB溶液，測其pH，然後加入NaB固體少許，若pH變大，說明HB為弱酸。
二、透過生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HB溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內，若HB中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HB為弱酸。
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。
解：本題目求解利用了一元弱酸的性質。
NH4Cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，NH4+是酸（因為可以解離出質子），NH4+的解離常數Ka可以透過其共軛鹼(NH3)的解離常數Kb值求算，根據共軛酸鹼對的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解離常數Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。
因為c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+濃度可用最簡式計算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，則PH=-lg[H+]=5.13
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一元弱酸的判斷方法：
一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全電離，若在水溶液中存在電離平衡，則HB為弱酸。
（1）透過pH加以判斷
①測定已知物質HB的物質的量濃度的pH，若pH大於同濃度一元強酸的pH，則說明HB為弱酸。
②取一定體積的HB溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度等於2個單位，則HB為強酸；若pH增大的程度小於2個單位，則HB為弱酸。
④取HB溶液，測其pH，然後加入NaB固體少許，若pH變大，說明HB為弱酸。
二、透過生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HB溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內，若HB中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HB為弱酸。