在含 有多個核外電子的原子中，電子的能量往往是不同的，人們根據電子的能量差異和主要運動區域的不同，認為核外電子分別處於不同的電子層上。處於同 一電子層的原子核外電子也可以在不同型別的原子軌道上運動（這裡所說的 原子軌道與宏觀物體的運動軌跡不同，它是指量子力學描述電子在核外空間 運動的主要區域）。
實際上，原子軌道是人們描述電子在原子中運動狀態所“借用”的一個名 詞。測不準原理的要求，意味著一般意義的電子運動軌道不存在。
為了描述原子中電子的運動狀態，人們建立了原子中電子運動狀態的波 動方程，由波動方程可以解出一系列波函式Ψ(x,y,z)。一個Ψ(x,y,z)代表 了電子在原子中的一種運動狀態，由於每一個Ψ(x,y,z)都有3個對應的量子數n、l、 m( n 稱為主量子數，表示電子運動區域離核的遠近和電子能量的高低；l 稱為角量子數，決定電子角動量大小，規定電子運動主要區域在空間的角度分佈， 與電子雲形狀有關；m 稱為磁量子數，規定了電子雲在空間的不同取向），所以 波函式可寫成Ψ n,l,m(x,y,z)，把量子數的具體數值或符號代入，波函式又可 表示成如Ψ1s、Ψ2pz、Ψ3dxy等。由於歷史的原因（也許是從盧瑟福行星模型和波 爾模型沿襲而來），人們將它們稱為原子軌道，如1s軌道、2p軌道等。
在含 有多個核外電子的原子中，電子的能量往往是不同的，人們根據電子的能量差異和主要運動區域的不同，認為核外電子分別處於不同的電子層上。處於同 一電子層的原子核外電子也可以在不同型別的原子軌道上運動（這裡所說的 原子軌道與宏觀物體的運動軌跡不同，它是指量子力學描述電子在核外空間 運動的主要區域）。
實際上，原子軌道是人們描述電子在原子中運動狀態所“借用”的一個名 詞。測不準原理的要求，意味著一般意義的電子運動軌道不存在。
為了描述原子中電子的運動狀態，人們建立了原子中電子運動狀態的波 動方程，由波動方程可以解出一系列波函式Ψ(x,y,z)。一個Ψ(x,y,z)代表 了電子在原子中的一種運動狀態，由於每一個Ψ(x,y,z)都有3個對應的量子數n、l、 m( n 稱為主量子數，表示電子運動區域離核的遠近和電子能量的高低；l 稱為角量子數，決定電子角動量大小，規定電子運動主要區域在空間的角度分佈， 與電子雲形狀有關；m 稱為磁量子數，規定了電子雲在空間的不同取向），所以 波函式可寫成Ψ n,l,m(x,y,z)，把量子數的具體數值或符號代入，波函式又可 表示成如Ψ1s、Ψ2pz、Ψ3dxy等。由於歷史的原因（也許是從盧瑟福行星模型和波 爾模型沿襲而來），人們將它們稱為原子軌道，如1s軌道、2p軌道等。