A、B、C、D、E、F是週期表中的前20號元素，原子序數逐漸增大．A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子，則A為氫元素．B的基態原子中電子佔據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相等，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為碳元素；D原子p軌道上成對電子數等於未成對電子數，外圍電子排布為ns2np4，處於ⅥA族，F最高正價與最低負價的代數和為4，最外層電子數為6，故D為氧元素、F為硫元素；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子，外圍電子排布為ns2np3，處於ⅤA族，原子序數小於氧元素，故C為氮元素；E的常見化合價為+3，原子序數大於氧元素小於硫元素，故E為Al；G+的M層電子全充滿，則G原子的核外電子=2+8+18+1=29，故G為Cu元素，（1）G為Cu，基態原子的外圍電子排布式為3d104s1，F為S元素，在週期表中屬於p區，故答案為：3d104s1；p；（2）C元素與S元素形成的一種非極性分子為CS2，電子式為；S元素的一種具有強還原性的氧化物為SO2，分子中S原子價層電子對數=2+6?2×23=3，該分子VSEPR模型為平面三角形，故答案為：；平面三角形；（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶胞可知，C原子與掌握4個O原子形成4個C-O鍵，而O原子與周圍2個C原子形成2個C-O鍵，形成立體網狀結構，屬於原子晶體，故答案為：原子；（4）甲為氨氣，乙為硝酸，丙為硝酸銨，常溫下，①pH=11的氨水中氫離子為水電離產生，故水電離出的c（H+）=10-11mol/L，②pH=3的硝酸的水溶液中水電離產生的氫離子等於溶液中氫氧根離子濃度，故水電離出的c（H+）=10-11mol/L，③pH=3的硝酸銨溶液中氫離子為水電離產生，故水電離出的c（H+）=10-3mol/L，則3種溶液中水電離出的c（H+）之比=10-11mol/L：10-11mol/L：10-3mol/L=1：1：108，故答案為：1：1：108；（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發生反應，則丁為NaAlO2、丙為NaHSO4，當丁、戊溶液以物質的量之比為1：4混合後，發生反應：2NaAlO2+8NaHSO4=Al2（SO4）3+5Na2SO4+4H2O，溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，鈉離子濃度最大，硫酸根濃度大於鋁離子，故溶液中各離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；（6）氯化物NH2Cl可作殺菌劑，其原理為NH2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，應生成HClO，還生成NH3，NH2Cl與水反應的化學方程式為NH2Cl+H2O═HClO+NH3，故答案為：NH2Cl+H2O═HClO+NH3；（7）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X為[Cu（NH3）4]SO4，A．[Cu（NH3）4]SO4中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故A正確；B．[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，故B錯誤；C．[Cu（NH3）4]SO4的元素中第一電離能最大的是氮元素，故C錯誤；D．SO42-中S原子價層電子對數=4+6+2?2×42=4，沒有孤電子對，故SO42-為正四面體結構，SO42-與PO43-互為等電子體，PO43-也正四面體結構，故D正確，故答案為：AD．
A、B、C、D、E、F是週期表中的前20號元素，原子序數逐漸增大．A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子，則A為氫元素．B的基態原子中電子佔據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相等，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為碳元素；D原子p軌道上成對電子數等於未成對電子數，外圍電子排布為ns2np4，處於ⅥA族，F最高正價與最低負價的代數和為4，最外層電子數為6，故D為氧元素、F為硫元素；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子，外圍電子排布為ns2np3，處於ⅤA族，原子序數小於氧元素，故C為氮元素；E的常見化合價為+3，原子序數大於氧元素小於硫元素，故E為Al；G+的M層電子全充滿，則G原子的核外電子=2+8+18+1=29，故G為Cu元素，（1）G為Cu，基態原子的外圍電子排布式為3d104s1，F為S元素，在週期表中屬於p區，故答案為：3d104s1；p；（2）C元素與S元素形成的一種非極性分子為CS2，電子式為；S元素的一種具有強還原性的氧化物為SO2，分子中S原子價層電子對數=2+6?2×23=3，該分子VSEPR模型為平面三角形，故答案為：；平面三角形；（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶胞可知，C原子與掌握4個O原子形成4個C-O鍵，而O原子與周圍2個C原子形成2個C-O鍵，形成立體網狀結構，屬於原子晶體，故答案為：原子；（4）甲為氨氣，乙為硝酸，丙為硝酸銨，常溫下，①pH=11的氨水中氫離子為水電離產生，故水電離出的c（H+）=10-11mol/L，②pH=3的硝酸的水溶液中水電離產生的氫離子等於溶液中氫氧根離子濃度，故水電離出的c（H+）=10-11mol/L，③pH=3的硝酸銨溶液中氫離子為水電離產生，故水電離出的c（H+）=10-3mol/L，則3種溶液中水電離出的c（H+）之比=10-11mol/L：10-11mol/L：10-3mol/L=1：1：108，故答案為：1：1：108；（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發生反應，則丁為NaAlO2、丙為NaHSO4，當丁、戊溶液以物質的量之比為1：4混合後，發生反應：2NaAlO2+8NaHSO4=Al2（SO4）3+5Na2SO4+4H2O，溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，鈉離子濃度最大，硫酸根濃度大於鋁離子，故溶液中各離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；（6）氯化物NH2Cl可作殺菌劑，其原理為NH2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，應生成HClO，還生成NH3，NH2Cl與水反應的化學方程式為NH2Cl+H2O═HClO+NH3，故答案為：NH2Cl+H2O═HClO+NH3；（7）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X為[Cu（NH3）4]SO4，A．[Cu（NH3）4]SO4中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故A正確；B．[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，故B錯誤；C．[Cu（NH3）4]SO4的元素中第一電離能最大的是氮元素，故C錯誤；D．SO42-中S原子價層電子對數=4+6+2?2×42=4，沒有孤電子對，故SO42-為正四面體結構，SO42-與PO43-互為等電子體，PO43-也正四面體結構，故D正確，故答案為：AD．