化學選擇題中有一部分屬於計算型選擇題。若採用常規解法，則需花費一定的時間，解這類題我們可以採用一些解題小技巧。江蘇省張家港高階中學的王旭紅老師總結了幾種有效方法。
1．差量法。差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差等），與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。
例如：同溫同壓下，某瓶充滿O2時共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體時共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）。
A.28; B.60; C.32; D.14。
解析：由“同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比”可知，此題中氣體質量之差與式量之差成正比，得（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））。
解之得，M（氣體）=28。故答案為A。
2．守恆法。所謂“守恆”就是化學反應過程中存在的某些守恆關係，如質量守恆、元素守恆、得失電子守恆、電荷守恆等。
例如：將KCl和KBr混合物13.4g溶於水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應後將溶液蒸乾，得固體11.175g，則原溶液中K+、Cl-、Br-的物質的量之比為（）。
A. 3∶2∶1; B. 1∶2∶3; C. 1∶3∶2; D. 2∶3∶1。
解析：原溶液中含有K+, Cl-, Br-，由電荷守恆可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），選項中符合這一關係式的只有答案A。
3．估演算法。有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
看到題目後可估算該混合氣體的平均分子量只能在18～44之間，答案為④。
做好計算型選擇題要注意的幾點
在解答計算型的選擇題沒有其他捷徑可走，只能用直接解答法的時候我們還要注意以下幾點。
（1）掌握常見反應的化學方程式，注意配平。
（2）代入化學方程式中的各物質的量應該是純淨物的質量，若不純應乘以質量分數後代入，體積要乘以密度代入。
（3）要正確理解化學方程式的含義，善於利用質量守恆定律去發現或明確或隱含條件。例如：利用反應前後某一物質質量的相等作為解題的突破口，巧設資料化抽象為形象，解答缺資料或無資料的計算題等。
（4）重視理論聯絡實際的計算型訓練，這是考試命題的新趨勢。
化學選擇題中有一部分屬於計算型選擇題。若採用常規解法，則需花費一定的時間，解這類題我們可以採用一些解題小技巧。江蘇省張家港高階中學的王旭紅老師總結了幾種有效方法。
1．差量法。差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差等），與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。
例如：同溫同壓下，某瓶充滿O2時共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體時共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）。
A.28; B.60; C.32; D.14。
解析：由“同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比”可知，此題中氣體質量之差與式量之差成正比，得（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））。
解之得，M（氣體）=28。故答案為A。
2．守恆法。所謂“守恆”就是化學反應過程中存在的某些守恆關係，如質量守恆、元素守恆、得失電子守恆、電荷守恆等。
例如：將KCl和KBr混合物13.4g溶於水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應後將溶液蒸乾，得固體11.175g，則原溶液中K+、Cl-、Br-的物質的量之比為（）。
A. 3∶2∶1; B. 1∶2∶3; C. 1∶3∶2; D. 2∶3∶1。
解析：原溶液中含有K+, Cl-, Br-，由電荷守恆可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），選項中符合這一關係式的只有答案A。
3．估演算法。有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
看到題目後可估算該混合氣體的平均分子量只能在18～44之間，答案為④。
做好計算型選擇題要注意的幾點
在解答計算型的選擇題沒有其他捷徑可走，只能用直接解答法的時候我們還要注意以下幾點。
（1）掌握常見反應的化學方程式，注意配平。
（2）代入化學方程式中的各物質的量應該是純淨物的質量，若不純應乘以質量分數後代入，體積要乘以密度代入。
（3）要正確理解化學方程式的含義，善於利用質量守恆定律去發現或明確或隱含條件。例如：利用反應前後某一物質質量的相等作為解題的突破口，巧設資料化抽象為形象，解答缺資料或無資料的計算題等。
（4）重視理論聯絡實際的計算型訓練，這是考試命題的新趨勢。