原子半徑
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的
最新版元素週期表
遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
總說為：左下方>右上方
（注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子
所以，總的說來，同種元素的：
陽離子半徑
或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。（不適合用於稀有氣體）
主要化合價
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的O、F（O無最高正價，F無正價，除外）元素除外；
最低負化合價遞增（從－4價到－1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。
元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一（僅限除O，F的非金屬）
金屬性、氧化性、還原性、穩定性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c.最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。同一週期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，電子層數越多，原子半徑越大，對核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強。
原子半徑
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的
最新版元素週期表
遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
總說為：左下方>右上方
（注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子
所以，總的說來，同種元素的：
陽離子半徑
或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。（不適合用於稀有氣體）
主要化合價
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的O、F（O無最高正價，F無正價，除外）元素除外；
最低負化合價遞增（從－4價到－1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。
元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一（僅限除O，F的非金屬）
金屬性、氧化性、還原性、穩定性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c.最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。同一週期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，電子層數越多，原子半徑越大，對核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強。