鐵和氧氣點燃反應，方程式不是離子方程式。

離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。

正誤判斷依據四原則：

⑴客觀事實原則；

如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。

⑵質量守恆原則；

如Na + H2O=Na++ OH- + H2↑，錯在反應前後H原子的數目不等。

應為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。

⑶電荷守恆原則；

如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。

應為：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。

⑷固定組成原則；

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。

應為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-=BaSO4↓ + 2H2O。

易錯分析：

概述

①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式。

②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。