酸 電離常數

碳酸 K1=4×10-7 K2=5.6×10-11

亞硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

① SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-

分析 碳酸存在電離平衡H2CO3?HCO3-+H+，K1=4×10-7，HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11，

亞硫酸存在電離平衡 H2SO3?HSO3-+H+，K1=1.54×10-2，HSO3-?H++SO32- K2=1.02×10-7

碳酸存在電離平衡

H2CO3⇔HCO3-+H+，K1=4×10-7，HCO3-⇔H++CO32- ，K2=5.6×10-11，

亞硫酸存在電離平衡

H2SO3⇔HSO3-+H+，K1=1.54×10-2，HSO3-⇔H++SO32-， K2=1.02×10-7，

碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數越大，酸性越強，酸性強弱為：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，發生化學反應應遵循強酸製備弱酸的原理，

①酸性H2SO3＞HCO3-，反應SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-符合強酸制弱酸。

②酸性H2CO3＞HSO3-，所以SO2+HCO3-=CO2+HSO3-，