溶液越稀時，會透過電離生成更多的離子來減弱對溶液的稀釋。

根據勒夏特列原理可知，在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

所以說當溶液越來越稀時，溶液中粒子的濃度降低(水自身濃度不變），所以化學平衡向減弱粒子濃度減小的方向移動，換言之就是生成更多的離子來減少這種變化，因此促進了弱酸或弱鹼的電離。

擴充套件資料

勒夏特列原理是涉及平衡問題中最重要的一個原理，幾乎所有的平衡移動的問題都可以用勒夏特列原理來解釋和判斷，包括濃度、壓力、溫度的改變對化學反應的影響。

1、濃度改變

增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。

2、溫度改變

升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。

3、壓力改變

壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。