電解電解質本身
如CuCl2溶液的電解，陽極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-從左到右得電子能力由難到易，所以Cl-優先放電：電極方程式：
2Cl- Cl2 +2e-。陰極的書寫我們要考慮，溶液中的陰離子的放電順序：K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放電從左往右得電子能力由難到易，所以Cu2+優先放電，電極方程式：Cu2++2e- Cu電極總反應：兩個電極配成相同電子後相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2
符合這種型別的有：Cl-往右的陰離子與H+向右的陽離子結合形成的化合物電解時都符合這條規律。
2、電解時相當於電解水
如Na2SO4溶液的電解；陽極的書寫我們要考慮，溶液中的陰離子的放電順序，OH-優先SO42-放電電極方程式:4OH- O2 +2H2O+4e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優先Na+放電，電極方程式：2H++2e- H2 ，電極總反應：兩個電極轉移電子數相同時，兩個電極相加即2H2O= 2H2 +O2 。
符合這種型別的有：OH-往左的陰離子與也H+往左的陽離子所形成的化合物，電解時都符合這條規律 。
3、電解時放氧生酸型
如CuSO4溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子的放電順序：OH-優先SO42-放電，電極方程式 4OH- O2 +2H2O+4e-陰極的書寫要考慮溶液的陽離子的放電順序，Cu2+優先H+放電，電極方程式:Cu2++2e- Cu。總電極方程式：電子轉移相同時兩極相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2
符合這種型別的有：OH-往左的陰離子與H+往右的陽離子形成的化合物，也可以看成含氧酸根離子與不活潑金屬陽離子所形成化合物。
只要我們抓住這條規律，會達到事半功倍的效果，如有題目：用惰性電極電解AgNO3溶液後，問溶液的PH怎樣變化？只要能記住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH變小，既快速又準確。
4、電解時放氫生鹼型
NaCl溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子 的放電順序，Cl-優先OH-放電，電極方程式:2Cl- Cl2 +2e-陰極的書寫要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優先Na+放電，電極方程式：2H++2e- H2 。總電極式的書寫要注意，轉移電子相同後，我們還要考慮這些離子來自於何種物質才能相加，NaCl溶液的電極總方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，並非直接兩種化合物相加，如上面的2HCl=Cl2 + H2 就顯然錯誤了。
符合這種型別的有：OH-向右的陰離子和H+向左的陽離子形成的化合物。
電解電解質本身
如CuCl2溶液的電解，陽極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-從左到右得電子能力由難到易，所以Cl-優先放電：電極方程式：
2Cl- Cl2 +2e-。陰極的書寫我們要考慮，溶液中的陰離子的放電順序：K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放電從左往右得電子能力由難到易，所以Cu2+優先放電，電極方程式：Cu2++2e- Cu電極總反應：兩個電極配成相同電子後相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2
符合這種型別的有：Cl-往右的陰離子與H+向右的陽離子結合形成的化合物電解時都符合這條規律。
2、電解時相當於電解水
如Na2SO4溶液的電解；陽極的書寫我們要考慮，溶液中的陰離子的放電順序，OH-優先SO42-放電電極方程式:4OH- O2 +2H2O+4e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優先Na+放電，電極方程式：2H++2e- H2 ，電極總反應：兩個電極轉移電子數相同時，兩個電極相加即2H2O= 2H2 +O2 。
符合這種型別的有：OH-往左的陰離子與也H+往左的陽離子所形成的化合物，電解時都符合這條規律 。
3、電解時放氧生酸型
如CuSO4溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子的放電順序：OH-優先SO42-放電，電極方程式 4OH- O2 +2H2O+4e-陰極的書寫要考慮溶液的陽離子的放電順序，Cu2+優先H+放電，電極方程式:Cu2++2e- Cu。總電極方程式：電子轉移相同時兩極相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2
符合這種型別的有：OH-往左的陰離子與H+往右的陽離子形成的化合物，也可以看成含氧酸根離子與不活潑金屬陽離子所形成化合物。
只要我們抓住這條規律，會達到事半功倍的效果，如有題目：用惰性電極電解AgNO3溶液後，問溶液的PH怎樣變化？只要能記住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH變小，既快速又準確。
4、電解時放氫生鹼型
NaCl溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子 的放電順序，Cl-優先OH-放電，電極方程式:2Cl- Cl2 +2e-陰極的書寫要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優先Na+放電，電極方程式：2H++2e- H2 。總電極式的書寫要注意，轉移電子相同後，我們還要考慮這些離子來自於何種物質才能相加，NaCl溶液的電極總方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，並非直接兩種化合物相加，如上面的2HCl=Cl2 + H2 就顯然錯誤了。
符合這種型別的有：OH-向右的陰離子和H+向左的陽離子形成的化合物。