在一定條件下CO、CH4燃燒的熱化學方程式分別為：CO（g）+12O2（g）=CO2（g），△H=-283kJ•mol-1；CH4（g）+202（g）=C02（g）+2H20（1），△H=-890kJ•mol-1．現有標準狀況下89.6L由 CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放出2953kJ的熱量，求混合氣體中CO、CH4兩種氣體的物質的量之比．

優質解答

標準狀況下89.6L由 CO和CH4組成的混合氣體，n=VVm=89.6L22.4mol/L=4mol，

根據CH4和CO的燃燒熱可知，各物質燃燒的熱化學方程式：

①CO（g）+12O2（g）=CO2（g），△H=-283kJ•mol-1；

②CH4（g）+202（g）=C02（g）+2H20（1），△H=-890kJ•mol-1，

令CO和CH4的物質的量分別為xmol、ymol，

CO（g）+12O2（g）=CO2（g），△H=-283kJ•mol-1

1 283.0KJ

x 283x KJ

CH4（g）+202（g）=C02（g）+2H20（1），△H=-890kJ•mol-1，

1 890.0KJ

y 890y KJ

則x+y=4；

283x+890y=2953kJ，

解得x=1mol、y=3mol，

則CO與CH4的體積比為1：3，

故答案為：1：3．