首先，第一個平衡，PCl5為0.4，所以反應掉的PCl3和Cl2也為0.4mol。那麼PCl3剩餘2-0.4=1.6mol，Cl2剩餘1.0-0.4=0.6mol。假設容器體積為V

則平衡常數K=[PCl5]/([PCl3][Cl2])=(0.4/V)÷[(1.6/V)×(0.6/V)]=V/2.4

然後移去1.0molPCl3和0.5molCl2，瞬時物質的量分別降至1.6-1.0=0.6和0.6-0.5=0.1

然後假設再次達到平衡時，PCl5減少了x。

則PCl5物質的量=0.4-x；PCl3為0.6+x；Cl2為0.1+x

溫度未變，所以平衡常數不變

因此 [(0.4-x)/V]÷[(0.6+x)/V×(0.1+x)/V]=V/2.4

變形→（0.4-x）÷[(0.6+x)×(0.1+x)]=1/2.4

再變→ 0.96-2.4x=x2+0.7x+0.06

還變→ x2-3.1x-0.90=0

解：x1=0.5×[-3.1+(3.1^2+4×0.90)^0.5]=0.267

x2=0.5×[-3.1-(3.1^2+4×0.90)^0.5]=-3.37 (無意義解)

所以，再次達到平衡時PCl5物質的量為0.4-0.267=0.133mol

完畢。