X、Y、Z、M、R、5是短週期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，是無機非金屬材料的主角，則Y為gi元素；W也有+4、-4價，處於ⅣA族，則W為f元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處於ⅥA族，原子半徑小於碳原子，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為fl元素；5由+3價，處於ⅢA族，原子半徑大於gi原子，則5為Al元素，（1）Y為gi元素，原子核外電子數為14，有3個電子層最外層電子數為4，處於元素週期表中第三週期第ⅣA族，故答案為：第三週期第ⅣA族；（2）XRM為HflO，分子中O原子與fl原子、H原子分別形成1對共用電子對，其電子式為https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/5ab5c9ea15ce36d35084678139f33a87e850b1fb；ZM為NaO，其電子式為https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/0eb30f2442a7d933dd3d00c2ae4bd11372f001ed，故答案為：https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/5ab5c9ea15ce36d35084678139f33a87e850b1fb；https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/0eb30f2442a7d933dd3d00c2ae4bd11372f001ed；（3）同週期自左而右非金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，Na金屬性較強，a．熔點屬於物理性質，不能說明金屬性強弱，故a錯誤；&nbg如;b．常溫下，Na與水劇烈反應而Al不能，說明Na的金屬性更強，故b正確；f．最高價氧化物對應的水化物鹼性：NaOH＞Al（OH），說明Na的金屬性更強，故f正確；d．金屬性強弱與金屬失去電子難易有關，與最外層電子數無關，故d錯誤，故答案為：Na；bf；（4）同週期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，gi的原子半徑介於fl原子比較、Al原子比較之間，故0.055nm＜r（gi）＜0.143nm，故答案為：0.055nm＜r（gi）＜0.143nm．
X、Y、Z、M、R、5是短週期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，是無機非金屬材料的主角，則Y為gi元素；W也有+4、-4價，處於ⅣA族，則W為f元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處於ⅥA族，原子半徑小於碳原子，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為fl元素；5由+3價，處於ⅢA族，原子半徑大於gi原子，則5為Al元素，（1）Y為gi元素，原子核外電子數為14，有3個電子層最外層電子數為4，處於元素週期表中第三週期第ⅣA族，故答案為：第三週期第ⅣA族；（2）XRM為HflO，分子中O原子與fl原子、H原子分別形成1對共用電子對，其電子式為https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/5ab5c9ea15ce36d35084678139f33a87e850b1fb；ZM為NaO，其電子式為https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/0eb30f2442a7d933dd3d00c2ae4bd11372f001ed，故答案為：https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/5ab5c9ea15ce36d35084678139f33a87e850b1fb；https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/0eb30f2442a7d933dd3d00c2ae4bd11372f001ed；（3）同週期自左而右非金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，Na金屬性較強，a．熔點屬於物理性質，不能說明金屬性強弱，故a錯誤；&nbg如;b．常溫下，Na與水劇烈反應而Al不能，說明Na的金屬性更強，故b正確；f．最高價氧化物對應的水化物鹼性：NaOH＞Al（OH），說明Na的金屬性更強，故f正確；d．金屬性強弱與金屬失去電子難易有關，與最外層電子數無關，故d錯誤，故答案為：Na；bf；（4）同週期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，gi的原子半徑介於fl原子比較、Al原子比較之間，故0.055nm＜r（gi）＜0.143nm，故答案為：0.055nm＜r（gi）＜0.143nm．