物質

物理性質

(通常狀況下)

化學性質

用途

氧氣

（O2）

無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大

點燃

點燃

①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）

1、 供呼吸

2、 鍊鋼

3、 氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火

點燃

焰；氧氣中—紫藍色火焰）

點燃

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

氫氣

（H2）

無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

①

點燃

可燃性：

點燃

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl

1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、製鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

②

點燃

可燃性：

點燃

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl

1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、製鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。

CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）

1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支援燃燒的性質）

2、制飲料、化肥和純鹼

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑑別CO2）

高溫

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

高溫

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

1、 作燃料

2、 冶煉金屬

②還原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2