Fe3+完全沉澱時的pH的計算：
由於將Fe3+完全沉澱時,剩餘的離子濃度應小於10^-5mol/L(定性）或10^-6mol/L（定量），
c(OH-) = [Ksp / c(Fe3+)]^1/3
若c(Fe3+) = 10^-5 ,查出Ksp(Fe(OH)3)=2.794.0×10＾-39，可以計算出pH =3.8。
即pH＝4時，Fe3+已經沉澱完全，故可以透過控制pH＝4的方法除去Fe3+。
難溶電解質AnBm（s）薾 A(aq)+ mB(aq)的 溶度積常數為(Ksp)=c(A)^n×c(B)^m，簡稱溶度積。
利用金屬硫化物、氫氧化物、碳酸鹽等溶度積的差異分離金屬離子做定性分析。若往氯化鉛飽和溶液中加入氯化鉀時，溶液中Cl－濃度增大，c(Pb 2+)c(Cl- )大於氯化鉛的溶度積，這時將有部分離子發生Pb2+ +2Cl- =PbCl2 ↓的反應，將過剩的PbCl2沉澱出來，直至兩種離子的濃度冪之積等於氯化鉛的溶度積為止。因此，為使溶解度小的物質完全沉澱，需要加入含有共同離子的電解質。
離子積Qc：任一條件下離子濃度冪的乘積。
1. Qc=Ksp 表示溶液是飽和的。這時溶液中的沉澱與溶解達到動態平衡，既無沉澱析出又無沉澱溶解。
2. Qc
Fe3+完全沉澱時的pH的計算：
由於將Fe3+完全沉澱時,剩餘的離子濃度應小於10^-5mol/L(定性）或10^-6mol/L（定量），
c(OH-) = [Ksp / c(Fe3+)]^1/3
若c(Fe3+) = 10^-5 ,查出Ksp(Fe(OH)3)=2.794.0×10＾-39，可以計算出pH =3.8。
即pH＝4時，Fe3+已經沉澱完全，故可以透過控制pH＝4的方法除去Fe3+。
難溶電解質AnBm（s）薾 A(aq)+ mB(aq)的 溶度積常數為(Ksp)=c(A)^n×c(B)^m，簡稱溶度積。
利用金屬硫化物、氫氧化物、碳酸鹽等溶度積的差異分離金屬離子做定性分析。若往氯化鉛飽和溶液中加入氯化鉀時，溶液中Cl－濃度增大，c(Pb 2+)c(Cl- )大於氯化鉛的溶度積，這時將有部分離子發生Pb2+ +2Cl- =PbCl2 ↓的反應，將過剩的PbCl2沉澱出來，直至兩種離子的濃度冪之積等於氯化鉛的溶度積為止。因此，為使溶解度小的物質完全沉澱，需要加入含有共同離子的電解質。
離子積Qc：任一條件下離子濃度冪的乘積。
1. Qc=Ksp 表示溶液是飽和的。這時溶液中的沉澱與溶解達到動態平衡，既無沉澱析出又無沉澱溶解。
2. Qc