酸 的 通 性

一 般 規 律

（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

鹼的通性

一般規律

（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇鹼變藍色

無色酚酞試液遇鹼變紅色

（2）跟酸性氧化物反應 鹼+酸性氧化物—→鹽+水

2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反應 鹼+酸—→鹽+水

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些鹽反應 鹼+鹽—→新鹼+新鹽

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

鹽的化學性質

（1）鹽+某些金屬=新鹽+新金屬

溼法鍊銅Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）鹽+某些酸=新鹽+新酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

（3）鹽+某些鹼=新鹽+新鹼

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（4）鹽+另一種鹽=另兩種鹽（條件：反應物可溶於水）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

注：NaNO3，KNO3不與其他鹽反應