鹼比酸多很多，幾千倍。弱電解質溶液變稀電離度會提高，還挺多的，稀釋到2倍電離度提高4成這樣。
計算一下比較。
為了省事起見，換成強酸HA，pH＝2，弱鹼BOH，pH＝12。混合以後，溶液中有A離子0.005mol/L，這時候我們先假設生成物BA電離出的B離子和剩餘的BOH互不干擾且B離子不水解，則BA電離出的B離子也是0.005mol/L，而剩餘BOH受稀釋影響，電離增強，氫氧根離子和B離子濃度僅降為原來的二分之根號二，即0.707，即0.00707mol/L。
現在我們來考慮，BA電離出的B離子是要參與到BOH電離平衡的，這意味著氫氧根離子濃度必須降低。
現在我們做一個代換，如果是在BOH稀釋到一半濃度並加入BA固體（溶液體積不變）的情形，根據平衡成立條件(加入固體前後氫氧根離子與B離子濃度乘積不變*)可以計算出氫氧根離子濃度將從0.00707mol/L降為0.005mol/L，剛好和A離子濃度是相等的。由於這個代換比起原問題來說，實際上是缺少了那0.005mol/LBOH的中和消耗，可知不代換情況下鹼的濃度要小一些，因此氫氧根離子濃度將會有極其微小的進一步下降，所以比A離子濃度低了那麼一丁點。
*由於B離子的大量加入阻礙了BOH電離，實際上OH離子與B離子濃度乘積也會相應變大，但這裡的增幅比起中和消耗的數值要小，因為中和是它增加的原因，它不能大於原因，所以忽略不計。
所以題主問的問題中，氫氧根離子比氯離子濃度小一些。
如不對請指正
鹼比酸多很多，幾千倍。弱電解質溶液變稀電離度會提高，還挺多的，稀釋到2倍電離度提高4成這樣。
計算一下比較。
為了省事起見，換成強酸HA，pH＝2，弱鹼BOH，pH＝12。混合以後，溶液中有A離子0.005mol/L，這時候我們先假設生成物BA電離出的B離子和剩餘的BOH互不干擾且B離子不水解，則BA電離出的B離子也是0.005mol/L，而剩餘BOH受稀釋影響，電離增強，氫氧根離子和B離子濃度僅降為原來的二分之根號二，即0.707，即0.00707mol/L。
現在我們來考慮，BA電離出的B離子是要參與到BOH電離平衡的，這意味著氫氧根離子濃度必須降低。
現在我們做一個代換，如果是在BOH稀釋到一半濃度並加入BA固體（溶液體積不變）的情形，根據平衡成立條件(加入固體前後氫氧根離子與B離子濃度乘積不變*)可以計算出氫氧根離子濃度將從0.00707mol/L降為0.005mol/L，剛好和A離子濃度是相等的。由於這個代換比起原問題來說，實際上是缺少了那0.005mol/LBOH的中和消耗，可知不代換情況下鹼的濃度要小一些，因此氫氧根離子濃度將會有極其微小的進一步下降，所以比A離子濃度低了那麼一丁點。
*由於B離子的大量加入阻礙了BOH電離，實際上OH離子與B離子濃度乘積也會相應變大，但這裡的增幅比起中和消耗的數值要小，因為中和是它增加的原因，它不能大於原因，所以忽略不計。
所以題主問的問題中，氫氧根離子比氯離子濃度小一些。
如不對請指正