方案一：（1）步驟②加入有強氧化性試劑，能將Fe全部氧化為Fe，除用HO外還可以使用的試劑，是能氧化亞鐵離子但不引入新的雜質的氧化劑，試劑可以是氯水氯水等；故答案為：將Fe全部氧化為Fe，氯水；（2）依據流程圖分析加入的X為鹼溶液，沉澱鐵離子，溶液中含有氫氧根離子；故答案為：OH；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然後灼燒生成氧化鐵，冷卻後稱量氧化鐵的質量；故答案為：過濾，灼燒；（4）Fe與鹼反應後不全部轉化為Fe，加熱能得到純淨的FeO，ag氧化鐵物質的量==mol，10片補血劑中鐵元素守恆物質的量為mol；一片中鐵元素守恆物質的量為mol，鐵元素質量=mol×56g/mol=0.07ag；故答案為：0.07a；方案二；（5）精確配製一定物質的量濃度的KMnO溶液250mL，配製時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管，250mL容量瓶；（6）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，將Fe氧化為Fe，被還原為Mn，同時生成水，反應離子方程式為5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO；故答案為：5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO；（7）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管內，硫酸亞鐵溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管內，0.1000mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，消耗標準溶液為bmL，依據兩種方程式定量關係： 5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO 5 1 n（Fe） 0.1000mol/L×b×10L樣品中鐵的質量分數=××100%=0.7b%；故答案為：酸，紫，0.7b%；
方案一：（1）步驟②加入有強氧化性試劑，能將Fe全部氧化為Fe，除用HO外還可以使用的試劑，是能氧化亞鐵離子但不引入新的雜質的氧化劑，試劑可以是氯水氯水等；故答案為：將Fe全部氧化為Fe，氯水；（2）依據流程圖分析加入的X為鹼溶液，沉澱鐵離子，溶液中含有氫氧根離子；故答案為：OH；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然後灼燒生成氧化鐵，冷卻後稱量氧化鐵的質量；故答案為：過濾，灼燒；（4）Fe與鹼反應後不全部轉化為Fe，加熱能得到純淨的FeO，ag氧化鐵物質的量==mol，10片補血劑中鐵元素守恆物質的量為mol；一片中鐵元素守恆物質的量為mol，鐵元素質量=mol×56g/mol=0.07ag；故答案為：0.07a；方案二；（5）精確配製一定物質的量濃度的KMnO溶液250mL，配製時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管，250mL容量瓶；（6）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，將Fe氧化為Fe，被還原為Mn，同時生成水，反應離子方程式為5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO；故答案為：5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO；（7）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管內，硫酸亞鐵溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管內，0.1000mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，消耗標準溶液為bmL，依據兩種方程式定量關係： 5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO 5 1 n（Fe） 0.1000mol/L×b×10L樣品中鐵的質量分數=××100%=0.7b%；故答案為：酸，紫，0.7b%；