吸熱：
C+H2O=高溫=CO+H2
3Fe+4H2O=高溫=Fe3O4+4H2
CaCO3=高溫=CaO+CO2
C+CO2=高溫=2CO
Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
放熱：
C+O2=點燃=CO2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2Al+Fe 2O3=高溫=2Fe+Al2O3
2SO2+O2=高溫高壓催化劑=2SO3
CaO+H2O=Ca（OH）2
擴充套件資料；
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）
△H=反應物鍵能-生成物鍵能
常見反應：
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)NaOH或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：C+H2O=（高溫）CO+H2
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要“點燃”，都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱
參考資料：
吸熱：
C+H2O=高溫=CO+H2
3Fe+4H2O=高溫=Fe3O4+4H2
CaCO3=高溫=CaO+CO2
C+CO2=高溫=2CO
Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
放熱：
C+O2=點燃=CO2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2Al+Fe 2O3=高溫=2Fe+Al2O3
2SO2+O2=高溫高壓催化劑=2SO3
CaO+H2O=Ca（OH）2
擴充套件資料；
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）
△H=反應物鍵能-生成物鍵能
常見反應：
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)NaOH或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：C+H2O=（高溫）CO+H2
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要“點燃”，都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱
參考資料：