次氯酸鈉
【物理性質】化學式 NaClO 摩爾質量 74.44 g·mol⁻¹ 外觀 白色固體 密度 1.07-1.14 g/cm3 (液) 熔點 18°C 無水 沸點 101°C 分解 溶解性（水） 29.3 g/100ml, 0°C
次氯酸鈉（sodium hypochlorite），化學式NaClO，是鈉的次氯酸鹽。次氯酸鈉與二氧化碳反應產生的次氯酸是漂白劑的有效成分。
製備
氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：
Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
注意氯氣溶於熱而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉，而會生成氯化鈉、氯酸鈉及水：
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 +3H2O 化學反應
【化學性質】次氯酸鈉是強鹼弱酸鹽，會水解，水溶液呈鹼性：
NaClO(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + NaOH(aq)
次氯酸鈉水溶液漂白釋出氧後，會變成氯化鈉水溶液，其反應式如下:
NaClO + H2O → NaOH + HClO
HClO釋出氧變HCl
NaOH + HCl → NaCl + H2O
與鹽酸反應會放出有毒的氯氣，因此使用相關製品時應注意避免混合：
NaClO + 2HCl(aq) → NaCl + H2O + Cl2↑
與過氧化氫反應生成氧氣：
NaClO + H2O2 → H2O + NaCl + O2↑ 分解
次氯酸鈉在較熱的條件下易歧化成氯化鈉及氯酸鈉：
3NaClO → 2NaCl + NaClO3(aq)
在水中，也會緩慢發生以下反應：
4NaClO + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + 2Cl2↑ + O2↑
次氯酸根離子是極不穩定的離子，它會在光照下分解：
2ClO- → >O2↑ +
次氯酸鈉
【物理性質】化學式 NaClO 摩爾質量 74.44 g·mol⁻¹ 外觀 白色固體 密度 1.07-1.14 g/cm3 (液) 熔點 18°C 無水 沸點 101°C 分解 溶解性（水） 29.3 g/100ml, 0°C
次氯酸鈉（sodium hypochlorite），化學式NaClO，是鈉的次氯酸鹽。次氯酸鈉與二氧化碳反應產生的次氯酸是漂白劑的有效成分。
製備
氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：
Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
注意氯氣溶於熱而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉，而會生成氯化鈉、氯酸鈉及水：
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 +3H2O 化學反應
【化學性質】次氯酸鈉是強鹼弱酸鹽，會水解，水溶液呈鹼性：
NaClO(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + NaOH(aq)
次氯酸鈉水溶液漂白釋出氧後，會變成氯化鈉水溶液，其反應式如下:
NaClO + H2O → NaOH + HClO
HClO釋出氧變HCl
NaOH + HCl → NaCl + H2O
與鹽酸反應會放出有毒的氯氣，因此使用相關製品時應注意避免混合：
NaClO + 2HCl(aq) → NaCl + H2O + Cl2↑
與過氧化氫反應生成氧氣：
NaClO + H2O2 → H2O + NaCl + O2↑ 分解
次氯酸鈉在較熱的條件下易歧化成氯化鈉及氯酸鈉：
3NaClO → 2NaCl + NaClO3(aq)
在水中，也會緩慢發生以下反應：
4NaClO + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + 2Cl2↑ + O2↑
次氯酸根離子是極不穩定的離子，它會在光照下分解：
2ClO- → >O2↑ +