直接加過量稀硫酸或者過量鹽酸過濾即可去除鐵粉，因為銅相對惰性，不會直接與稀硫酸或者鹽酸反應，而鐵會反應生成二價的亞鐵離子，隨酸液一起被過濾走

Fe + H2SO4（稀） ==== FeSO4 + H2↑

Fe + 2ＨCl ==== FeCl2 + H2↑

關於提到的氯化鐵和氯化亞鐵是這樣的

Fe單質，0價，具有還原性

FeCl2 （氯化亞鐵）中亞鐵離子 Fe（2+）為正二價，具有弱的氧化性，和相對強的還原性

FeCl3 （氯化鐵）中鐵離子 Fe（3+）為正三價，具有強氧化性

（順便說一句，“亞”鐵表示“低那麼一點點“，所以+2價的才是亞鐵）

鐵粉不和氯化亞鐵反應，但是的確可以溶於氯化鐵溶液中，方程如下

Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2

這是因為Fe（3+）離子氧化了Fe單質，最終都生成了Fe（2+）離子 （又叫歸中反應）

但是也不能用氯化鐵溶液清洗

因為Fe（3+）的氧化性很強，可以把銅一起溶解

方程如下

Cu + 2FeCl3 ==== CuCl2 + FeCl2

而氯化亞鐵溶液與鐵單質或者銅單質都不發生反應

直接加過量稀硫酸或者過量鹽酸過濾即可去除鐵粉，因為銅相對惰性，不會直接與稀硫酸或者鹽酸反應，而鐵會反應生成二價的亞鐵離子，隨酸液一起被過濾走

Fe + H2SO4（稀） ==== FeSO4 + H2↑

Fe + 2ＨCl ==== FeCl2 + H2↑

關於提到的氯化鐵和氯化亞鐵是這樣的

Fe單質，0價，具有還原性

FeCl2 （氯化亞鐵）中亞鐵離子 Fe（2+）為正二價，具有弱的氧化性，和相對強的還原性

FeCl3 （氯化鐵）中鐵離子 Fe（3+）為正三價，具有強氧化性

（順便說一句，“亞”鐵表示“低那麼一點點“，所以+2價的才是亞鐵）

鐵粉不和氯化亞鐵反應，但是的確可以溶於氯化鐵溶液中，方程如下

Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2

這是因為Fe（3+）離子氧化了Fe單質，最終都生成了Fe（2+）離子 （又叫歸中反應）

但是也不能用氯化鐵溶液清洗

因為Fe（3+）的氧化性很強，可以把銅一起溶解

方程如下

Cu + 2FeCl3 ==== CuCl2 + FeCl2

而氯化亞鐵溶液與鐵單質或者銅單質都不發生反應