PH的概念是H+濃度的負對數，H+濃度越大，PH值越小。 溫度升高： 純水的平衡右移，H+濃度增大，PH值減小； 硫酸中的水的平衡，H+濃度增大，PH值減小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸電離的，而水電離的可以忽略，所以，通常認為溫度的升高，對硫酸的PH值沒有影響； 碳酸鈉溶液中，由於存在CO3(2-)離子的水解，因為水解是吸熱反應，所以，升高溫度，促進水解，溶液中OH-離子濃度增大，相對H+濃度減小，PH值升高。 25度時，PH=11的NaOH溶液，將該溶液升高溫度到100℃，100℃時，水的離子積是10^-12，因為氫氧化鈉不變，c（OH-)=10^-3；所以c（H+)=10^-9，PH=9。 利用公式計算即可，H2O ? H+ + OH- 25℃ PH=8時，[H+]=10-8mol/L，[OH-]=10-6mol/L。 升高溫度至100℃，,水的離子積Kw變大為10^-12 溶液中的H+完全由水解離得到，而OH-來自兩部分：(1)水解離；(2)強鹼電離(10-6mol/L) 由水解離得到的[H+]和由水解離得到的[OH-]相等，設為x，則溶液中的總的[OH-]=x+10^-6 將各量代人式[H+][OH-]=Kw中,,得x(x+10^-6)=10^-12，解得x=6.18*10^-7 PH=-lg[H+]=-lgx=-lg6.18*10^-7=6.2 注：改變溫度，H+和OH-的濃度都會發生變化，因為水的解離常數（即離子積Kw）發生變化，水的解離程度也就隨之發生變化。
PH的概念是H+濃度的負對數，H+濃度越大，PH值越小。 溫度升高： 純水的平衡右移，H+濃度增大，PH值減小； 硫酸中的水的平衡，H+濃度增大，PH值減小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸電離的，而水電離的可以忽略，所以，通常認為溫度的升高，對硫酸的PH值沒有影響； 碳酸鈉溶液中，由於存在CO3(2-)離子的水解，因為水解是吸熱反應，所以，升高溫度，促進水解，溶液中OH-離子濃度增大，相對H+濃度減小，PH值升高。 25度時，PH=11的NaOH溶液，將該溶液升高溫度到100℃，100℃時，水的離子積是10^-12，因為氫氧化鈉不變，c（OH-)=10^-3；所以c（H+)=10^-9，PH=9。 利用公式計算即可，H2O ? H+ + OH- 25℃ PH=8時，[H+]=10-8mol/L，[OH-]=10-6mol/L。 升高溫度至100℃，,水的離子積Kw變大為10^-12 溶液中的H+完全由水解離得到，而OH-來自兩部分：(1)水解離；(2)強鹼電離(10-6mol/L) 由水解離得到的[H+]和由水解離得到的[OH-]相等，設為x，則溶液中的總的[OH-]=x+10^-6 將各量代人式[H+][OH-]=Kw中,,得x(x+10^-6)=10^-12，解得x=6.18*10^-7 PH=-lg[H+]=-lgx=-lg6.18*10^-7=6.2 注：改變溫度，H+和OH-的濃度都會發生變化，因為水的解離常數（即離子積Kw）發生變化，水的解離程度也就隨之發生變化。