粗鹽提純： 先將粗鹽溶於水, 再過濾（注意一貼二低三靠）, 然後加入過量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2 Na2SO4==BaSO4↓ 2NaCl 然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2 2NaOH==Mg(OH)2↓ 2NaCl 然後加入過量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：Na2CO3 CaCl2==CaCO3↓ 2NaCl Na2CO3 BaCl2==BaCO3↓ 2NaCl 過濾 最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：HCl NaOH==NaCl H2O 2HCl Na2CO3==2NaCl H2O CO2↑ 蒸發溶液,析出NaCl晶體.

一，加水溶解粗鹽

二，靜置沉澱

三，將上層清夜倒入漏斗過濾

四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發

這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。

食鹽的主要成份是NaCl， 粗鹽是指NaCl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。

粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與NaCl分離，二是結晶，目的是使NaCl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。 實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。

• 在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液區域性溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸乾時，應停止加熱，利用蒸發皿的餘熱蒸乾，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。