（1）實驗室製備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，要注意實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱，往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱，反應的化學方程式為為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl； （2）設原混合物中Na2CO3的質量為x，發生的反應方程式有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O、③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，①+②得④：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH，①+③得⑤：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反應④中CaO與NaHCO3反應不會引起固體質量增加，反應⑤即CaO與Na2CO3反應，由於H2O參加反應，會引起固體質量增加，即：固體增加的質量等於參加反應的水的質量，因此根據反應⑤：H2O+CaO+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 18 106 29.0g-27.2g=1.8g m（Na2CO3）則：m（Na2CO3）==10.6g，故答案為：10.6．
（1）實驗室製備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，要注意實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱，往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱，反應的化學方程式為為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl； （2）設原混合物中Na2CO3的質量為x，發生的反應方程式有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O、③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，①+②得④：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH，①+③得⑤：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反應④中CaO與NaHCO3反應不會引起固體質量增加，反應⑤即CaO與Na2CO3反應，由於H2O參加反應，會引起固體質量增加，即：固體增加的質量等於參加反應的水的質量，因此根據反應⑤：H2O+CaO+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 18 106 29.0g-27.2g=1.8g m（Na2CO3）則：m（Na2CO3）==10.6g，故答案為：10.6．